Ключовата разлика между металите от група 1 и преходните метали е, че металите от група 1 образуват безцветни съединения, докато преходните метали образуват цветни съединения.
Металите от група 1 са известни също като алкални метали, защото тези елементи могат да образуват алкални съединения. Въпреки това, група 1 на периодичната таблица съдържа водород, който е неметал. Преходните метали, от друга страна, са d блок елементи, но не всички d блок елементи са преходни метали. Металите от група 1 и преходните метали са подобни по факта, че и двата имат несдвоени електрони.
Какво представляват металите от група 1?
Металите от група 1 са химични елементи с несдвоен електрон в най-външната s орбитала. Тези метали са наречени алкални метали, защото образуват химични съединения, които са алкални, когато се разтворят във вода. Можем да наблюдаваме тези елементи в първата колона на s блока на периодичната таблица. Членовете на тази група метали 1 са както следва:
- Литий (Li)
- Натрий (Na)
- Калий (K)
- Рубидий (Rh)
- Цезий (Cs)
- Франций (Fr)
Металите от група 1 са лъскави, силно реактивни и много меки (можем лесно да ги нарежем с обикновен нож). Като цяло металите в тази група показват ниски плътности, ниски точки на топене, ниски точки на кипене и имат центрирани кубични кристални структури. Освен това те имат различни цветове на пламъка, така че можем лесно да ги различим, като изложим проба на горелка на Бунзен.
Освен това има някои периодични вариации сред металите от група 1. Например, когато се слиза в групата, атомният размер на елементите се увеличава, точката на топене и точката на кипене намаляват, плътността се увеличава, първата енергия на йонизация се увеличава, реактивността намалява и т.н.
Какво представляват преходните метали?
Преходните метали са химични елементи с атоми с несдвоени d електрони. В тези елементи поне стабилните катиони, които образуват, трябва да имат несдвоени d електрони. По този начин повечето от d блок елементите са преходни метали. Не можем да считаме скандия и цинка за преходни метали, тъй като те нямат несдвоени електрони дори в своите стабилни катиони. Тези атоми имат d електрони, но всички те са сдвоени електрони.
Освен това елементите от преходен метал могат да образуват различни съединения с различни цветове. Тези елементи получават тази способност поради факта, че тези елементи могат да имат различни степени на окисление, които са много цветни. Тези различни степени на окисление на химичния елемент могат да имат различни цветове. Освен това тези цветове възникват поради d-d електронни преходи. Освен това, поради наличието на тези несдвоени електрони, тези метали са парамагнитни или феромагнитни. Почти всички тези елементи могат да се свързват с лиганди, за да образуват координационни комплекси.
Каква е разликата между металите от група 1 и преходните метали?
Металите от група 1 и преходните метали се различават един от друг, основно въз основа на цвета на химичните съединения, които образуват. Това е; ключовата разлика между металите от група 1 и преходните метали е, че металите от група 1 образуват безцветни съединения, докато преходните метали образуват цветни съединения.
Освен това, металите от група 1 са химични елементи с несдвоен електрон в най-външната s орбитала, докато преходните метали са химични елементи с атоми с несдвоени d електрони.
Инфографиката по-долу представя по-подробно разликите между металите от група 1 и преходните метали.
Обобщение – Метали от група 1 срещу преходни метали
Металите от група 1 и преходните метали се различават един от друг, основно въз основа на цвета на химичните съединения, които образуват. Ключовата разлика между металите от група 1 и преходните метали е, че металите от група 1 образуват безцветни съединения, докато преходните метали образуват цветни съединения.
