Ключовата разлика между елементите от група 1 и група 2 е, че всички елементи от група 1 имат несдвоени електрони в най-външната си орбитала, докато елементите от група 2 имат сдвоени електрони в най-външната си орбитала.
Групи 1 и 2 на периодичната таблица съдържат s блокови елемента. Това означава; тези елементи имат своите най-външни електрони в s орбиталата. Група 1 и 2 се различават една от друга в зависимост от броя на електроните в тяхната най-външна орбитала. Една s орбитала може да съдържа само два електрона, тъй като магнитното квантово число на тази орбитала е 0.
Какво представляват елементите от група 1?
Елементите от група 1 са химични елементи с несдвоен електрон в най-външната s орбитала. Това е първата колона от блока s на периодичната таблица. Съдържа водород и алкални метали. Членовете на тази група 1 са както следва:
- Водород (H)
- Литий (Li)
- Натрий (Na)
- Калий (K)
- Rhubidium (Rh)
- Цезий (Cs)
- Франций (Fr)
Фигура 01: Периодична таблица с различни групи в различни цветове
Въпреки че водородът е в тази група поради електронната си конфигурация, той има характеристики, различни от алкалните метали. Например, водородът съществува като газ, докато други елементи в тази група са метали. Всички тези метали са блестящи, силно реактивни и много меки (можем лесно да ги режем с помощта на обикновен нож).
Общо взето, елементите от група 1 показват ниски плътности, ниски точки на топене, ниски точки на кипене и имат центрирани кубични кристални структури. Освен това те имат различни цветове на пламъка, така че можем лесно да ги различим, като изложим проба на горелка на Бунзен. Когато слизате в групата на алкалните метали, има някои периодични вариации, както са изброени по-долу.
- Атомният размер се увеличава
- Точката на топене и точката на кипене намаляват, тъй като способността за образуване на силни връзки намалява надолу по групата (когато атомът стане голям, образуваната връзка е слаба).
- Плътността се увеличава.
- Първата йонизационна енергия намалява, защото в големите атоми най-външният електрон е хлабаво свързан и може лесно да бъде отстранен.
- Електроотрицателност
- Реактивността намалява.
- Алкалните метали имат нисък електронен афинитет в сравнение с други елементи.
Какво представляват елементите от група 2?
Елементите от група 2 са химични елементи, чиято най-външна електронна двойка е в s-орбитала. Следователно техните валентни електрони са под формата на ns2 Освен това, тази група е втората колона на s блока. Ние ги наричаме алкалоземни метали. Членовете на тази група са както следва:
- Берилий (Be)
- Магнезий (Mg)
- Калций (Ca)
- Стронций (Sr)
- Барий (Ba)
- Радий (Ra)
Фигура 02: Точки на топене на елементи
Тези метални елементи са склонни да стабилизират своята електронна конфигурация чрез премахване на два най-външни s електрона, за да се получи електронна конфигурация на благороден газ. Следователно тези елементи са склонни да образуват +2 катиони. Тези метали са по-малко реактивни в сравнение с елементите от група 1. Освен това тези елементи имат по-високи точки на топене в сравнение с елементите от група 1 и техните хидроксиди са сравнително по-малко основни.
Каква е разликата между елементите от група 1 и група 2?
Групи 1 и 2 се различават една от друга в зависимост от броя на електроните в тяхната най-външна орбитала. Ключовата разлика между елементите от група 1 и група 2 е, че всички елементи от група 1 имат несдвоени електрони в най-външната си орбитала, докато елементите от група 2 имат сдвоени електрони в най-външната си орбитала.
Инфографиката по-долу показва повече сравнения относно разликата между елементите от група 1 и група 2.
Резюме – Елементи от група 1 срещу група 2
Групи 1 и 2 се различават една от друга в зависимост от броя на електроните в тяхната най-външна орбитала. Ключовата разлика между елементите от група 1 и група 2 е, че всички елементи от група 1 имат несдвоени електрони в най-външната си орбитала, докато елементите от група 2 имат сдвоени електрони в най-външната си орбитала.
