Ключовата разлика между топлината на топене и кристализация е, че топлината на топене се отнася до промяната в енергията, когато твърдото състояние на определено вещество се преобразува в течно състояние, докато топлината на кристализация се отнася до топлината, която или или еволюира, когато един мол от дадено вещество претърпи кристализация.
Химичните реакции протичат обикновено чрез абсорбция или освобождаване на енергия. Тук енергията се отделя или абсорбира главно под формата на топлина. Следователно промяната в енергията за определена реакция може да бъде наречена като топлина на тази реакция или като енталпия на тази реакция.
Какво е топлина на топене?
Топлината на топене или енталпията на топене е енергията, която се променя по време на преобразуването на фазата на веществото от твърдо в течно състояние. Обикновено енергийните промени се случват под формата на топлина и реакцията трябва да протича при постоянно налягане, за да се определи подходяща топлина на топене. Топлината на втвърдяване е равен и противоположен термин на топлината на топене.
Топлината на топене се определя за топенето на вещество. Тази промяна на енергията се нарича латентна топлина, тъй като температурата остава постоянна по време на процеса на преобразуване. Ако вземем предвид промяната на енергията за количество вещество в молове, тогава терминът за този процес може да бъде даден като моларна топлина на топене.
По принцип течната фаза на дадено вещество има висока вътрешна енергия в сравнение с твърдата му фаза, тъй като кинетичната му енергия е по-висока от потенциалната. Следователно трябва да предоставим малко енергия на твърдо вещество, за да го разтопим. За разлика от това, веществото освобождава енергия, когато течността се превърне в твърдо вещество или замръзне. Това се дължи главно на факта, че молекулите в течността изпитват по-слаби междумолекулни взаимодействия, отколкото молекулите в твърдата фаза.
Какво е топлина на кристализация?
Топлината на кристализация или енталпията на кристализация е енергията, която се променя по време на кристализацията на дадено вещество. Кристализацията може да възникне или като естествен процес, или като изкуствен процес. В твърдата фаза на веществото молекулите или атомите са силно организирани в кристална структура. Ние наричаме това кристална структура. Кристалът може да се образува по различни начини, като утаяване от разтвор, замразяване, отлагане директно от газ (рядко) и т.н.
Има две основни стъпки на кристализация: нуклеация (кристална фаза се появява или в свръхохладена течност, или в свръхнаситен разтворител) и растеж на кристали (увеличаване на размера на частиците и води до кристално състояние).
Каква е разликата между топлината на топене и кристализация?
Химическата реакция възниква чрез абсорбция или отделяне на енергия под формата на топлина. Топлината на топене и топлината на кристализация са два примера за този тип реакции. И ключовата разлика между топлината на топене и кристализация е, че топлината на топене се отнася до промяната в енергията, когато твърдо състояние на определено вещество се преобразува в течно състояние, докато топлината на кристализация се отнася до топлината, която или се абсорбира, или се отделя когато един мол от дадено вещество претърпява кристализация.
По-долу е обобщена таблица на разликата между топлината на топене и кристализацията.
Обобщение – Топлина на топене срещу кристализация
Химическата реакция възниква чрез абсорбция или отделяне на енергия под формата на топлина. Топлината на топене и топлината на кристализация са два примера за този тип реакции. Ключовата разлика между топлината на топене и кристализация е, че топлината на топене се отнася до промяната в енергията, когато твърдо състояние на определено вещество се преобразува в течно състояние, докато топлината на кристализация се отнася до топлината, която или се абсорбира, или се отделя, когато едно мол от дадено вещество претърпява кристализация.
