Ключовата разлика между топлината на образуване и топлината на реакция е, че топлината на образуване е промяната в енталпията по време на образуването на мол вещество при стандартни условия, докато топлината на реакцията е промяната в енталпията по време на химическа реакция, протичаща при постоянно налягане.
Топлината на образуване и топлината на реакция са важни стойности на енталпията по отношение на химичните реакции. Ние дефинираме тези термини за стандартни условия, т.е. стандартно налягане и стандартна температура. Тук топлината или енталпията е енергията, която или се отделя от система, или се абсорбира от системата по време на химическата реакция.
Какво е топлина на формиране?
Топлината на образуване е промяната на енталпията по време на образуването на мол от вещество от чисти елементи при стандартни условия. Тук стандартните условия са 1 atm налягане и 298,15 Келвин температура. Тъй като разглеждаме образуването на един мол, единицата за тази енергия е kJ/mol. Тази енергия е или енергията, която реакцията на образуване освобождава, или енергията, която реакцията изразходва по време на прогресията. Уравнението за тази енталпия е както следва;
Тук ∆ е символ, който показва промяна в енталпията, H е количеството енергия и f показва реакция на образуване. в тази реакция всички съставки са в стандартни условия, в противен случай не е топлината на образуване. Например, образуването на въглероден диоксид е както следва.
Чистата елементарна форма на въглерода е графитът, а източникът на кислород е двуатомната кислородна молекула. Когато извършваме тази реакция на образуване при стандартни условия и измерваме промяната в енталпията, ние я наричаме топлина на образуване.
Какво е топлина на реакция?
Топлината на реакцията е промяната на енталпията на реакция, която протича при постоянно налягане. Измерваме тази енергийна разлика в единицата kJ/mol. Той дава енергията, която се освобождава или абсорбира по време на химическа реакция. Символът за тази промяна на енталпията е ∆H. Ако стойността е положителна стойност, ние я наричаме ендотермична реакция. Ако стойността е отрицателна, ние го наричаме екзотермична реакция.уравнението за тази промяна на енталпията е както следва;
Каква е разликата между топлината на образуване и топлината на реакция?
Топлината на образуване е промяната на енталпията по време на образуването на мол от вещество от чисти елементи при стандартни условия. Символът за тази промяна на енталпията е ∆Hf Топлината на реакцията е промяната на енталпията на реакция, която протича при постоянно налягане. Символът за тази промяна на енталпията е ∆H.
Обобщение – Топлина на образуване срещу топлина на реакция
Енталпията е енергийното съдържание. Промяната на енталпията показва колко енергия се обменя между реагентите, продуктите и околната среда. Разликата между топлината на образуване и топлината на реакция е, че топлината на образуване е промяната в енталпията по време на образуването на мол вещество при стандартни условия, докато топлината на реакцията е промяната в енталпията по време на химическа реакция, която се случва при постоянно налягане.
