Халоген срещу ксенон
Различните елементи в периодичната таблица имат различни свойства, но елементите с подобни свойства се събират и правят групи.
Халоген
Халогените са поредица от неметали в група 17 в периодичната таблица. Флуор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At) са халогените. Халогените са във всичките три състояния като твърди вещества, течности и газове. Флуорът и хлорът са газове, докато бромът е течност. Йодът и астатът се срещат естествено като твърди вещества. Тъй като всички елементи принадлежат към една и съща група, те показват някои подобни свойства и можем да идентифицираме някои тенденции в променящите се свойства.
Всички халогени са неметали и имат обща електронна конфигурация на s2 p7; също така има модел в електронната конфигурация. Докато слизате в групата, атомният номер се увеличава, така че крайната орбитала, където е запълнен електронът, също се увеличава. Надолу по групата размерът на атома се увеличава. Следователно привличането между ядрото и електроните в последната орбитала намалява. Това от своя страна води до намаляване на йонизационната енергия надолу по групата. Освен това, докато слизате в групата, електроотрицателността и реактивността намаляват. За разлика от тях точката на кипене и точката на топене се увеличават надолу в групата.
Халогените се срещат в природата като двуатомни молекули. В сравнение с други елементи в периодичната таблица, те са силно реактивни. Те имат висока електроотрицателност в сравнение с други елементи поради високия си ефективен ядрен заряд. Обикновено, когато халогените реагират с други елементи (особено с метали), те получават електрон и образуват йонни съединения. По този начин те имат способността да образуват -1 аниони. Освен това те също участват в образуването на ковалентни връзки. Освен това те са склонни да привличат електроните във връзката към себе си поради високата електроотрицателност.
Водородните халиди са силни киселини. Флуорът, сред другите халогени, е най-реактивният елемент и е много корозивен и силно токсичен. Хлорът и бромът се използват като дезинфектанти за вода. Освен това хлорът е основен йон за нашите тела.
ксенон
Ксенонът е благороден газ с химически символ Xe. Атомният му номер е 54. Тъй като е благороден газ, орбиталите му са напълно запълнени с електрони и има електронна конфигурация [Kr] 5s2 4d10 5p6 Ксенонът е безцветен, тежък газ без мирис. Той присъства в земната атмосфера в следи.
Въпреки че ксенонът не реагира, той може да се окисли с много мощни окислители. Поради това са синтезирани много ксенонови съединения. Ксенонът има естествено срещащи се осем стабилни изотопа. Ксенонът се използва в ксенонови флаш лампи, които са устройства, излъчващи светлина. Лазер, произведен от ксенонов хлорид, се използва за дерматологични цели. Също така ксенонът се използва като обща анестезия в медицината. Някои изотопи на ксенона са радиоактивни. 133Изотоп Xe, който излъчва гама лъчение, се използва за изобразяване на органи в тялото с помощта на компютърна томография с еднофотонна емисия.
Халоген срещу ксенон
