Преходни метали срещу метали
Елементите в периодичната таблица могат да бъдат разделени главно на две; като метали и неметали. Сред тях повечето са метали и има по-малък брой неметални елементи в p блока.
Метали
Металите са познати на хората от много дълго време. Има доказателства за използването на метали още през 6000 г. пр.н.е. Златото и медта са първите открити метали. Те са използвани за направата на инструменти, бижута, статуи и др. Оттогава за по-дълъг период са открити само няколко други метала (17). Сега сме запознати с 86 различни вида метали. Металите са много важни поради техните уникални характеристики. Обикновено металите са твърди и здрави (има изключения като натрия. Натрият може да се реже с нож). Живакът е металът, който е в течно състояние. Освен живака, всички други метали се намират в твърдо състояние и е трудно да се счупят или да се промени формата им в сравнение с други неметални елементи. Металите имат лъскав вид. Повечето от тях имат сребрист блясък (с изключение на злато и мед). Тъй като някои метали са много реактивни с атмосферните газове като кислорода, те са склонни да получават матови цветове с течение на времето. Това се дължи главно на образуването на слоеве от метален оксид. От друга страна, метали като злато и платина са много стабилни и нереактивни. Металите са ковки и пластични, което им позволява да се използват за направата на определени инструменти. Металите са атоми, които могат да образуват катиони чрез отстраняване на електрони. Така че те са електроположителни. Типът връзка, образувана между металните атоми, се нарича метална връзка. Металите освобождават електрони във външните си обвивки и тези електрони се разпръскват между метални катиони. Следователно те са известни като море от делокализирани електрони. Електростатичните взаимодействия между електроните и катионите се наричат метални връзки. Електроните могат да се движат; следователно металите имат способността да провеждат електричество. Освен това те са добри топлопроводници. Поради металното свързване металите имат подредена структура. Високите точки на топене и точки на кипене на металите също се дължат на тази силна метална връзка. Освен това металите имат по-висока плътност от водата. Елементите от група IA и IIA са леки метали. Те имат някои вариации от гореописаните общи характеристики на метала.
Преходни метали
Според дефиницията на IUPAC преходният метал е елемент, чийто атом има непълна d под-обвивка или който може да доведе до катиони с непълна d под-обвивка”. Обикновено приемаме d блок елементи в периодичната таблица като преходни метали. Всички те имат характеристики на метал, но се различават леко от металите в s блока и p блока. Причината за тези разлики се дължи главно на d електроните. Преходните метали могат да имат различни степени на окисление в съединенията. Често тяхната реактивност е по-ниска в сравнение с други метали (например металите в s блока). Преходните метали имат способността да образуват цветни съединения поради d-d електронни преходи. Освен това те могат да образуват парамагнитни съединения. Освен тези свойства, те имат общи метални свойства поради металното свързване. Те са добри проводници на електричество и топлина, имат високи точки на топене, точки на кипене и плътност и др.
Каква е разликата между преходните метали и металите?
• Преходните метали принадлежат към групата на металите.
• d блоковите елементи обикновено са известни като преходни метали.
• Преходните метали са по-малко реактивни в сравнение с други метали.
• Преходните метали могат да образуват цветни съединения.
• Преходните метали могат да имат различни степени на окисление в съединенията, но други метали могат да имат ограничен брой степени на окисление (през повечето време едно състояние).
