Ключовата разлика между окислителния потенциал и редукционния потенциал е, че окислителният потенциал показва тенденцията на даден химичен елемент да се окислява. Обратно, редукционният потенциал показва тенденцията на даден химичен елемент да се редуцира.
Окислителният потенциал и редукционният потенциал са два вида стойности на електродния потенциал за химически видове, дадени във волтове при стандартни условия. Затова ги наричаме стандартен окислителен потенциал и стандартен редукционен потенциал. Стойността на тези потенциали определя способността на даден химичен вид да претърпи окисление/редукция.
Какво е окислителен потенциал?
Потенциалът на окисление е стойност, която показва тенденцията даден химически вид да се окислява. С други думи, това е способността на електрода да губи електрони (да се окислява). Обикновено тази стойност се дава при стандартни условия; следователно трябва да го наречем стандартен окислителен потенциал. Означението за този термин е SOP. Измерва се във волтове. И това е много подобно на стандартния редукционен потенциал, но те са различни в знака на стойността, т.е. стойността на стандартния окислителен потенциал е отрицателната стойност на стандартния редукционен потенциал. Можем да запишем окислителния потенциал като полуреакция. Общата формула за окислителната реакция и окислителния потенциал на медта е дадена по-долу:
Половин реакция на окисляване на мед: Cu(s) ⟶ Cu2+ + 2e–
Стойността за стандартен окислителен потенциал за горната реакция (окисление на мед) е -0,34 V.
Какво е потенциал за намаляване
Редукционният потенциал е тенденцията на определен химически вид да претърпи редукция. Това означава; този конкретен химичен вид е готов да приеме електрони отвън (за да се редуцира). Измерва се във волтове и обикновено се измерва при стандартни условия. Следователно можем да го наречем стандартен редукционен потенциал. Означението за този термин е SRP. Можем да го запишем под формата на редукционна полуреакция. Общата формула и медта като пример са дадени по-долу:
Половин реакция на редукция на мед: Cu2+ + 2e– ⟶ Cu(s)
Стойността за стандартен редукционен потенциал за горната реакция (редукция на мед) е 0,34 V, което е точната стойност, но с обратен знак от този на окислителния потенциал на същия химичен вид, мед. Следователно можем да развием връзка между стандартните окислителни и редукционни потенциали, както следва:
E00(SRP)=-E00 (SOP)
Каква е разликата между окислителен потенциал и редукционен потенциал?
Окислителният потенциал и редукционният потенциал са два вида стойности на електродния потенциал за химически видове, дадени във волтове при стандартни условия. Ключовата разлика между окислителния потенциал и редукционния потенциал е, че окислителният потенциал показва тенденцията на химичен елемент да се окислява, докато редукционният потенциал показва тенденцията на химичен елемент да се редуцира. Тъй като тези потенциални стойности се измерват при стандартни условия, трябва да ги наречем стандартен окислителен потенциал и стандартен редукционен потенциал.
Освен това, ние ги обозначаваме като SOP и SRP. Освен това има връзка между тези два термина; стандартният окислителен потенциал е абсолютно същата стойност, но с различен знак от този на стандартния редукционен потенциал.
Инфографиката по-долу обобщава разликата между окислителен потенциал и редукционен потенциал.
Резюме – Потенциал на окисление спрямо потенциал на редукция
Окислителният потенциал и редукционният потенциал са два вида стойности на електродния потенциал за химически видове, дадени във волтове при стандартни условия. Ключовата разлика между окислителния потенциал и редукционния потенциал е, че окислителният потенциал показва тенденцията на даден химичен елемент да се окислява, докато редукционният потенциал показва тенденцията на химичен елемент да се редуцира.
