Хлор срещу хлорид
Елементите в периодичната таблица не са стабилни с изключение на благородните газове. Следователно елементите се опитват да реагират с други елементи, за да получат електронната конфигурация на благородния газ, за да постигнат стабилност. По същия начин хлорът също трябва да получи електрон, за да постигне електронната конфигурация на благородния газ аргон. Всички метали реагират с хлора, образувайки хлориди. Хлорът и хлоридът имат различни физични и химични свойства поради промяната на един електрон.
хлор
Хлорът е елемент в периодичната таблица, който се обозначава с Cl. Това е халоген (17th група) в 3rd период на периодичната таблица. Атомният номер на хлора е 17; следователно има седемнадесет протона и седемнадесет електрона. Електронната му конфигурация е написана като 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Тъй като p поднивото трябва да има 6 електрона, за да се получи електронната конфигурация на благородния газ аргон, хлорът може да привлече електрон. Хлорът има много висока електроотрицателност, която е около 3, според скалата на Полинг. Атомното тегло на хлора е 35,453 amu. При стайна температура хлорът съществува като двуатомна молекула (Cl2). Cl2 е газ с жълто-зеленикав цвят. Хлорът има точка на топене -101,5 °C и точка на кипене -34,04 °C. Сред всички изотопи на хлора Cl-35 и Cl-37 са най-стабилните изотопи. В атмосферата 35Cl присъства в 75,77% и 37Cl присъства в 24,23%. Когато хлорният газ се разтвори във вода, той образува солна киселина и хипохлорна киселина, които са силно киселинни. Хлорът има всички степени на окисление, вариращи от -1 до +7. Хлорът е силно реактивен газ. Може да отделя бром и йод съответно от бромидни и йодидни соли. Следователно, той е в състояние да окислява анионите на елементите, които се намират под хлора в периодичната таблица. Въпреки това, той не може да окисли флуорида, за да даде флуор. Хлорът се произвежда главно чрез електролиза на разтвори на натриев хлорид. След това на анода може да се събере хлорен газ. Хлорът се използва главно като дезинфектант при пречистване на вода. Освен това се използва в производството на широка гама от потребителски продукти като храни, инсектициди, бои, петролни продукти, пластмаси, лекарства, текстил, разтворители.
хлорид
Хлоридът е полученият анион, когато хлорът извлече електрон от друг електроположителен елемент. Хлоридът е представен със символа Cl– Хлоридът е едновалентен йон с -1 заряд. Следователно той има 18 електрона и седемнадесет протона. Електронната конфигурация на хлорида е 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6Хлоридът съществува в йонни съединения като натриев хлорид, калциев хлорид и HCl. Хлоридът също съществува естествено във водни източници и това е най-често срещаният анион в природата. В морската вода има значително количество хлоридни йони.
Каква е разликата между хлор и хлорид?
• Хлоридът е редуцирана форма на хлора. Хлоридът има 18 електрона в сравнение със седемнадесет електрона на хлора, и двата имат седемнадесет протона. Следователно хлоридът има заряд -1, докато хлорът е неутрален.
• Хлорът е по-химически реактивен от хлорида.
• Хлоридът е постигнал аргонова електронна конфигурация, следователно е стабилен от хлорния атом.
