Ключовата разлика между амониевия хлорид и натриевия хлорид е, че при нагряване на амониевия хлорид при високи температури, той дава бели гъсти изпарения, докато натриевият хлорид не дава никакви бели изпарения при нагряване.
Амониевият хлорид и натриевият хлорид са бели кристали, които са силно хигроскопични. С други думи, това са бели кристали, които изглеждат подобни и могат да абсорбират вода при излагане на влага във въздуха.
Какво е амониев хлорид?
Амониевият хлорид е неорганично съединение с химична формула NH4Cl. Изглежда като бяло кристално твърдо съединение, което е силно разтворимо във вода. Следователно можем да забележим, че амониевият хлорид е силно хигроскопичен материал. Благодарение на способността на катиона NH4+ да отстранява водороден йон във воден разтвор, водните разтвори на амониев хлорид са леко киселинни.
Фигура 01: Амониев хлорид
Когато се разглежда производството на амониев хлорид, най-често срещаният път е процесът Solvay, при който натриевият карбонат и амониевият хлорид се произвеждат чрез реакцията между въглероден диоксид, газ амоняк и натриев хлорид в присъствието на вода. Обаче с търговска цел можем да произведем това съединение чрез комбиниране на амоняк с газ HCl или воден разтвор на HCl.
Приложенията на амониевия хлорид включват използването му като източник на азот в торове като хлорамониев фосфат. Освен това амониевият хлорид е полезен като флюс при получаването на метали. В медицината амониевият хлорид е полезен като отхрачващо средство.
Какво е натриев хлорид?
Натриевият хлорид е NaCl с моларна маса 58,44 g/mol. При стайна температура и налягане това съединение изглежда като твърди, безцветни кристали. Той е без мирис. В чистата си форма това съединение не може да абсорбира водни пари. Следователно не е хигроскопичен.
Фигура 02: Натриев хлорид
Натриевият хлорид също е сол; ние го наричаме сол на натрия. Има един атом хлор на всеки натриев атом на молекулата. Тази сол е отговорна за солеността на морската вода. Точката на топене е 801◦C, докато точката на кипене е 1413◦C. В кристалите на натриев хлорид всеки натриев катион е заобиколен от шест хлоридни йона и обратно. Следователно, ние наричаме кристалната система лицево-центрирана кубична система.
Това съединение се разтваря в силно полярни съединения като вода. Тук водните молекули обграждат всеки катион и анион. Всеки йон често има шест водни молекули около себе си. Въпреки това, pH на воден разтвор на натриев хлорид е около 7 поради слабата основност на хлоридния йон. Можем да кажем, че натриевият хлорид няма ефект върху pH на разтвора.
Каква е разликата между амониев хлорид и натриев хлорид?
Амониевият хлорид и натриевият хлорид са много сходни по външния си вид, но можем лесно да установим разликата между амониевия хлорид и натриевия хлорид, като ги нагреем. Ключовата разлика между амониевия хлорид и натриевия хлорид е, че при нагряване на амониев хлорид при високи температури, той дава бели гъсти изпарения, докато натриевият хлорид не дава никакви бели изпарения при нагряване.
Инфографиката по-долу показва разликите между амониев хлорид и натриев хлорид в таблична форма.
Обобщение – Амониев хлорид срещу натриев хлорид
Амониевият хлорид е NH4Cl. Натриевият хлорид е NaCl. Ключовата разлика между амониевия хлорид и натриевия хлорид е, че при нагряване на амониев хлорид при високи температури, той дава бели гъсти изпарения, докато натриевият хлорид не дава никакви бели изпарения при нагряване.
