Натриев хлорид срещу натриев йодид
Натрият, символизиран като Na, е елемент от група 1 с атомен номер 11. Натрият има свойства на метал от група 1. Електронната му конфигурация е 1s2 2s2 2p6 3s1Може да освободи един електрон, който е в 3s под орбитала и да произведе +1 катион. Електроотрицателността на натрия е много ниска, което му позволява да образува катиони чрез даряване на електрон на по-висок електроотрицателен атом (като халогени). Следователно натрият често прави йонни съединения като натриев хлорид и натриев йодид.
Натриев хлорид
Натриевият хлорид, който също е известен като сол, е кристал с бял цвят с молекулна формула NaCl. Натриевият хлорид е йонно съединение. Натрият е метал от група 1, поради което образува +1 зареден катион. Хлорът е неметал и има способността да образува -1 зареден анион. С електростатичното привличане между катиона Na+ и аниона Cl–, NaCl е получил решетъчна структура. В кристала всеки натриев йон е заобиколен от шест хлоридни йона, а всеки хлориден йон е заобиколен от шест натриеви йона. Благодарение на всички привличания между йони, кристалната структура е по-стабилна. Броят на присъстващите йони в кристала на натриев хлорид варира в зависимост от размера му. Натриевият хлорид е лесно разтворим във вода и прави солен разтвор. Водният разтвор на натриев хлорид и разтопеният натриев хлорид могат да провеждат електричество поради наличието на йони. NaCl обикновено се произвежда чрез изпаряване на морска вода. Може да се произведе и чрез химични методи, като добавяне на HCl към метален натрий. Те се използват като хранителни консерванти, при приготвяне на храни, като почистващ агент, за медицински цели и др. За да направят йодирана сол, хората добавят неорганични източници на йод като калиев йодат, калиев йодид, натриев йодат или натриев йодид към рафинирания натриев хлорид.
Натриев йодид
Химичната формула на натриевия йодид е NaI. Това е бяло кристално твърдо вещество без мирис, което лесно се разтваря във вода. Йодът е халоген, който може да образува -1 заредени йони. Заедно с Na+ катиони, йодидните йони образуват големи решетъчни структури. Моларната маса на йонното съединение NaI е 149,89 g/mol. Точката му на топене е 661 °C, а точката на кипене е 1304 °C. Натриевият йодид се използва главно като добавка към солта, за предотвратяване на йоден дефицит. Йодът е микроелемент, който е необходим на нашето тяло. Щитовидната жлеза действа като хранилище на йод и за нейното ефективно функциониране при производството на хормони като тироксин, трийодтиронин и калцитонин е необходим йод. Гушата или подутите щитовидни жлези са симптом на йоден дефицит. За здрав организъм са необходими 150 μg йод дневно. Натриевият йодид се добавя към солта и се дава на хора с йоден дефицит за преодоляване на тези проблеми. Когато NaI има радиоактивни йодиди като I-123, тези съединения могат да се използват за радиоизображения или за лечение на рак.
Каква е разликата между натриев хлорид и натриев йодид?
• Натриевият хлорид е показан като NaCl. Химичната формула на натриевия йодид е NaI.
• В NaCl натрият е свързан с халогенния хлор, който е по-електроотрицателен от йода в NaI.
• Натриевият хлорид е по-изобилен от натриевия йодид.
• NaI е по-разтворим във вода от NaCl.
• Натриевият хлорид е известен като сол, а натриевият йодид е добавка към солта за намаляване на йодния дефицит при хората.
