Ключовата разлика между натриев хлорид и калиев хлорид е, че разликата в електроотрицателността между K и Cl е по-висока от тази на Na и Cl.
Натриевият хлорид и калиевият хлорид са йонни съединения. И двете са твърди вещества и техните катиони и аниони са в плътно опаковани структури. Това са метали от група 1, които имат способността да образуват +1 катиони. Хлоридът е анионът -1, получен от елемента от група 7, хлора. Тъй като елементите от група 1 са електроположителни, а елементите от група седем са електроотрицателни; тяхната разлика в електроотрицателността е по-голяма. Поради това те образуват йонни връзки. Калият е по-електроположителен от натрия, така че разликата в електроотрицателността между K и Cl е по-висока от тази на Na и Cl.
Какво е натриев хлорид?
Натриевият хлорид, или сол, е кристал с бял цвят с молекулна формула NaCl. Това е йонно съединение. Натрият е метал от група 1 и образува +1 зареден катион. Освен това неговата електронна конфигурация е 1s2 2s2 2p6 3s1Може да освободи един електрон, който е в 3s суборбитала и произвежда +1 катион.
Електроотрицателността на натрия е много ниска, което му позволява да образува катиони чрез даряване на електрон на по-висок електроотрицателен атом (като халогени). Следователно натрият често образува йонни съединения. Хлорът е неметал и има способността да образува -1 зареден анион. Електронната му конфигурация е 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Тъй като p поднивото трябва да има 6 електрона, за да се получи електронната конфигурация на благородния газ аргон, хлорът има способността да привлича електрон. С електростатичното привличане между катиона Na+ и аниона Cl–, NaCl е получил решетъчна структура.
Фигура 01: Трапезна сол
В кристала шест хлоридни йона обграждат всеки натриев йон, а всеки хлориден йон е заобиколен от шест натриеви йона. Благодарение на всички привличания между йони, кристалната структура е по-стабилна. Броят на присъстващите йони в кристала на натриев хлорид варира в зависимост от размера му. Освен това това съединение е лесно разтворимо във вода и прави солен разтвор.
Водният разтвор на натриев хлорид и разтопеният натриев хлорид могат да провеждат електричество поради наличието на йони. Производството на NaCl обикновено става чрез изпаряване на морска вода. Освен това можем да произведем това съединение чрез химични методи, като добавяне на HCl към метален натрий. Те са полезни като хранителни консерванти, при приготвяне на храни, като почистващ агент, за медицински цели и др.
Какво е калиев хлорид?
Калиевият хлорид, или KCl, е йонно твърдо вещество. Той е под формата на бял цвят. Точката на топене е около 770 °C, а точката на кипене е 1420 °C. Калиевият хлорид е полезен главно при производството на торове, тъй като растенията се нуждаят от калий за своя растеж и развитие.
Фигура 02: Калиев хлорид
KCl, тъй като е сол, е силно разтворим във вода. Поради това той лесно освобождава калий в почвената вода, така че растенията да могат лесно да приемат калий. Това също е полезно в медицината и преработката на храни. Освен това, калиевият хлорид е важен за производството на калиев хидроксид и калиев метал.
Каква е разликата между натриев хлорид и калиев хлорид?
Натриевият хлорид или сол е кристал с бял цвят с молекулна формула NaCl. От друга страна, калиевият хлорид или KCl е йонно твърдо вещество. Ключовата разлика между натриев хлорид и калиев хлорид е, че разликата в електроотрицателността между K и Cl е по-висока от тази на Na и Cl. Моларната маса на KCl е по-висока от тази на NaCl’; моларната маса на натриевия хлорид е 58,44 g/mol, а за калиевия хлорид е 74,55 g/mol. Освен това, хората, които не желаят да приемат Na, могат да приемат KCl сол вместо NaCl готварска сол.
Обобщение – Натриев хлорид срещу калиев хлорид
Калиевият хлорид е KCl, а натриевият хлорид е NaCl. Калият е по-електроположителен от натрия, така че разликата в електроотрицателността между K и Cl е по-висока от тази на Na и Cl.
