Ключовата разлика между закона на Греъм за ефузията и дифузията е, че законът на Греъм за ефузията се прилага за газ, който преминава през отвор, който е по-малък от газовите частици, докато законът за дифузията на Греъм се прилага за газови молекули, които се разпръскват в целия контейнер.
Законът на Греъм гласи, че скоростта на дифузия или ефузия на газ е обратно пропорционална на корен квадратен от неговата моларна маса. Този закон е разработен от физикохимика Томас Греъм през 1848 г.
Какво представлява законът на Греъм за ефузията?
Законът на Греъм за ефузията показва, че скоростта на дифузия или ефузия на газ е обратно пропорционална на корен квадратен от неговата моларна маса. Можем да дадем този закон като математически израз, както следва;
В този математически израз скорост1 е скоростта на изтичане на газ; скорост2 е скоростта на ефузия за втори газ; M1 е моларната маса на първия газ, докато M2 е моларната маса на втория газ. Съгласно тази зависимост, ако моларната маса на един газ е четири пъти по-голяма от моларната маса на друг газ, той дифундира през пореста тапа с половината от скоростта на другия газ. Законът на Греъм е основата за разделяне на изотопите чрез дифузия (важно при производството на атомната бомба).
За молекулярно изтичане на газове, което включва движението на газ по един през дупка, законът на Греъм е най-точната теория за изчисляване на скоростта на изтичане на газ. Въпреки това, той е само приблизително точен за дифузията на един газ в друг газ, тъй като включва движението на един газ в друг газ.
Какво представлява законът на Греъм за дифузията?
Законът на Греъм за дифузията е закон в химията, който показва, че скоростта на дифузия или ефузия на газ е обратно пропорционална на корен квадратен от неговата моларна маса. Когато прилагаме този закон за дифузия на газ, първо трябва да знаем какво е дифузия. Дифузията се отнася до постепенното смесване на газове поради движението на газовите частици при липса на механично разбъркване, като разбъркване.
Фигура 01: Дифузия
Този закон е само приблизително точен за дифузията на един газ в друг газ (тъй като включва движението на един газ в друг газ).
Каква е разликата между закона на Греъм за ефузията и дифузията?
Законът на Греъм гласи, че скоростта на дифузия или ефузия на газ е обратно пропорционална на корен квадратен от неговата моларна маса. Ключовата разлика между закона на Греъм за ефузия и дифузия е, че законът на Греъм за ефузия се прилага за газ, който преминава през отвор, който е по-малък от газовите частици, докато законът за дифузия на Греъм се прилага за газови молекули, които се разпръскват в контейнер. Освен това законът на Греъм за ефузията е най-точният закон за ефузията, докато законът за дифузията на Греъм е само приблизително точен за дифузията.
Инфографиката по-долу обобщава разликата между закона на Греъм за ефузията и дифузията.
Обобщение – Законът на Греъм за ефузия срещу дифузия
Законът на Греъм гласи, че скоростта на дифузия или ефузия на газ е обратно пропорционална на корен квадратен от неговата моларна маса. Ключовата разлика между закона на Греъм за изтичане и дифузия е, че законът на Греъм за изтичане се прилага за газ, който преминава през отвор, който е по-малък от газовите частици, докато законът за дифузия на Греъм се прилага за газови молекули, които се разпръскват в контейнер.
