Ключовата разлика между закона на Раулт и закона на Далтон е, че законът на Раул се занимава с налягането на парите на твърди вещества или течности, докато законът на Далтон се занимава с парциалното налягане на нереагиращи газове.
Законът на Раулт и законът на Далтон са много важни закони в химията, които обясняват парциалните налягания на газообразните състояния. Законът на Раул описва поведението на парциалното налягане на парите на разтвора при промяна на концентрацията на разтвореното вещество. За разлика от това, законът на Далтон описва поведението на нереагиращи газове в същия съд.
Какво е Raoult Law?
Законът на Раул гласи, че налягането на парите на разтворител над разтвор е равно на налягането на парите на чистия разтворител при същата температура, мащабирано с молната част на разтворителя, присъстващ в разтвора. Можем да дадем тази връзка математически, както следва:
Pразтвор=Xразтворител. Poразтворител
Където Pразтвор е налягането на парите на разтвора, Xsolvent е молната част на разтворителя и P osolvent е налягането на парите на чистия разтворител. Законът е разработен от френския химик Франсоа-Мари Раул през 1880 г. Той открива, че при добавяне на разтворено вещество към разтвор, налягането на парите на разтвора постепенно намалява. Това наблюдение обаче зависи от две променливи: молна фракция на разтвореното разтворено вещество и налягане на парите на чистия разтворител.
Фигура 01: Парно налягане на бинарен разтвор, който следва закона на Раул
При дадено налягане за конкретно твърдо или течно вещество има налягане, при което парите на веществото са в равновесие с веществото в твърда или течна форма. При тази температура ние наричаме налягането над веществото парно налягане. Освен това, при това равновесие скоростта на изпаряване на твърдо или течно вещество е равна на парата, която кондензира обратно до твърда или течна форма. По този начин това е основната теория зад закона на Раул. Законът на Раул обаче работи за идеални решения. Но също така работи добре с разтворители в много разредено състояние. За реални вещества (не идеални вещества) намалението на налягането на парите е практически по-голямо от стойността, която изчисляваме от закона на Раул.
Какво е Законът на Далтън?
Законът на Далтон гласи, че общото налягане на смес от нереагиращи газове е равно на сумата от парциалните налягания на всеки газ. Законът е разработен от Джон Далтън през 1802 г. Можем да дадем този закон математически, както следва:
Pобщо=Pi
Където Pобщо е общото налягане на газовата смес, докато Pi е парциалното налягане на всеки отделен газ.йени
Фигура 02: Закон на Далтън
Например, ако имаме нереагираща газова смес с три компонента в нея, можем да запишем връзката, както следва:
Pобщо=P1+P2+P 3
Каква е разликата между закона на Раулт и закона на Далтън?
Законът на Раулт и законът на Далтон са много важни закони в химията, които обясняват парциалните налягания на газообразните състояния. Ключовата разлика между закона на Раулт и закона на Далтон е, че законът на Раул се занимава с налягането на парите на твърди вещества или течности, докато законът на Далтон се занимава с парциалното налягане на нереагиращите газове. Това е; законът на Раул гласи, че налягането на парите на разтворител над разтвор е равно на налягането на парите на чистия разтворител при същата температура, мащабирано с молната част на разтворителя, присъстващ в разтвора. Междувременно законът на Далтон гласи, че общото налягане на смес от нереагиращи газове е равно на сумата от парциалните налягания на всеки газ. Математическият израз за закона на Раул е Psolution=XsolventPo solvent, докато математическият израз за закона на Далтон е Ptotal=Piйени
Резюме – Раул Лоу срещу Далтън Лоу
Законът на Раулт и законът на Далтон са много важни закони в химията, които обясняват парциалните налягания на газообразните състояния. Ключовата разлика между закона на Раулт и закона на Далтон обаче е, че законът на Раул се занимава с налягането на парите на твърди вещества или течности, докато законът на Далтон се занимава с парциалното налягане на нереагиращи газове.
