Ключова разлика – Закон за тарифата срещу Закон за масовото действие
Ключовата разлика между закона за скоростта и закона за масовото действие е, че законът за скоростта показва връзката между скоростта на химическа реакция и концентрациите на реагентите, докато законът за масовото действие гласи, че скоростта на химичната реакция е пропорционална на масите на реагиращите вещества.
Законът за скорост е закон в химията, който се използва за обяснение на поведението на реакционна смес. Законът за скоростта показва, че скоростта на реакцията е право пропорционална на скоростта на реакцията. Константата на пропорционалност е известна като скоростна константа. Законът за действието на масите показва, че скоростта на реакцията на химическа реакция е право пропорционална на произведението на масите на реагентите, които се повишават на степен (често е равна на техния стехиометричен коефициент в химическото уравнение), която се определя експериментално.
Какво е законът за тарифите?
Законът за скоростта показва връзката между скоростта на химическата реакция и концентрациите на реагентите. Според закона за скоростта, скоростта на реакцията е право пропорционална на концентрациите на реагентите, които се повишават на степен (тя често е равна на стехиометричната връзка в химическото уравнение), която се определя експериментално.
Законът за тарифите може да бъде намерен в два вида, както следва:
Закон за диференциалния курс
Законът за диференциалната скорост дава скоростта на реакцията като функция на промяната в концентрацията на реагентите през определен период от време.
Интегриран тарифен закон
Интегрираният закон за скоростта дава скоростта на реакцията като функция на първоначалната концентрация на реагент в определен период от време.
Нека разгледаме пример, за да разберем това.
aA + bB → cC + dD
Ставка=k[A]a[B]b
Горното уравнение дава математическия израз на закона за скоростта. Там „k“е константа на пропорционалност. Тя е известна като скоростна константа. Показателите "a" и "b" са редовете на реакция по отношение съответно на реагентите A и B. Общият ред (p) на реакцията е даден като сбор от всички редове в уравнението на скоростния закон.
p=a + b
Фигура 1: Скоростта на реакцията и концентрацията на реакции от първи ред и реакции от втори ред.
Въз основа на общия ред на реакцията, реакциите са в три типа като:
- Реакции от нулев ред – скоростта на реакцията не зависи от концентрацията на реагентите
- Реакции от първи ред – скоростта на реакцията е пропорционална на концентрацията на един реагент.
- Реакции от втори ред – скоростта на реакцията е пропорционална или на произведението на концентрациите на два реагента, или на квадрата на концентрацията на единия реагент.
Какво е Законът за масовите действия?
Законът за действието на масите показва, че скоростта на химичната реакция е пропорционална на масите на реагиращите вещества. Известен е още като закон за масовите действия. Този закон е полезен за получаване на точното уравнение на равновесието на определена химична реакция. Законът също се дава от активности или концентрации на реагенти. Съгласно закона за масовото действие съотношението между концентрациите на продуктите и реагентите е константа в реакционна смес, която е в равновесно състояние.
Законът за масовото действие е универсална концепция, което означава, че е приложим за всяка система при всякакви обстоятелства. Този закон може да бъде даден в математически израз, както е показано по-долу.
За реакцията, aA + bB ↔ cC + dD
Съотношението между продуктите и реагентите в равновесие;
Keq=[C]c[D]d / [A]a[B] b
При дадена температура горното съотношение е константа за равновесието между реагентите (A и B) и продуктите (C и D). Тук Keq е известна като равновесна константа.
Каква е разликата между закона за скоростта и закона за масовото действие?
Закон за тарифите срещу Закон за масовите действия |
|
| Законът за скоростта показва, че скоростта на реакцията е право пропорционална на концентрациите на реагентите, които се повишават до степен, която се определя експериментално. | Законът за действието на масите показва, че скоростта на химичната реакция е пропорционална на масите на реагиращите вещества. |
| Компоненти на уравнението | |
| Уравнението на скоростния закон има скоростна константа, концентрации на реагентите и реда на реакцията. | Законът за действието на масите има уравнение, съставено от концентрации на продукти и реагенти, повдигнати на степен на техния стехиометричен коефициент. |
| Продукт | |
| Уравнението на скоростния закон не съдържа концентрации на продукти. | Уравнението на закона за действие на масата съдържа концентрациите на продуктите. |
| Компонент на пропорционалността | |
| Константата на пропорционалността на уравнението на скоростния закон е известна като скоростна константа „K“. | Няма константа на пропорционалност в уравнението на закона за масово действие. |
Резюме – Закон за тарифите срещу Закон за масовото действие
Законите за скоростта и законът за масовото действие се използват за обяснение на поведението на реакционна смес. Ключовата разлика между закона за скоростта и закона за масовото действие е, че законът за скоростта показва връзката между скоростта на химическа реакция и концентрациите на реагентите, докато законът за масовото действие показва, че скоростта на химическата реакция е пропорционална на концентрациите на реагиращите вещества.
