Ключовата разлика между скоростта на реакцията и константата на скоростта е, че скоростта на реакцията е скоростта, с която реагентите се превръщат в продукти, докато константата на скоростта е коефициент на пропорционалност, свързващ скоростта на химическа реакция при дадена температура с концентрацията на реагента или на продукта от концентрациите на реагентите.
Когато един или повече реагенти се превърнат в продукти, те могат да преминат през различни модификации и енергийни промени. Химическите връзки в реагентите се разрушават и се образуват нови връзки, за да се генерират продукти, които са напълно различни от реагентите. Тази химическа модификация е известна като химични реакции. Скоростта на реакцията и константата на скоростта са важни химични понятия, които могат да предоставят повече информация за химичните реакции.
Каква е степента на реакция?
Скоростта на реакцията или скоростта на реакцията е скоростта, с която реагентите се превръщат в продукти. Скоростта на реакцията е просто показател за скоростта на реакцията. Следователно можем да го разглеждаме като параметър, който определя колко бърза или колко бавна е реакцията. Естествено, някои реакции са много бавни, така че дори не можем да видим протичащата реакция, освен ако не я наблюдаваме много дълго време. Например изветрянето на скалите чрез химически процеси е бавна реакция, която протича с годините. Обратно, реакцията на парче калий с вода е много бърза, произвеждайки голямо количество топлина; следователно се счита за бурна реакция.
Разгледайте следната реакция, при която реагентите A и B се трансформират в продукти C и D.
a A + b B ⟶ c C + d D
Можем да дадем скоростта на реакцията по отношение на всеки от двата реагента или продукта.
Скорост=-(1/a) (dA/dt)=-(1/b) (dB/dt)=(1/c) (dC/dt)=(1/d) (dD/ dt)
Тук a, b, c и d са стехиометричните коефициенти на реагентите и продуктите. За реагентите трябва да напишем уравнението на скоростта със знак минус, тъй като продуктите се изчерпват с протичането на реакцията. Въпреки това, тъй като продуктите се увеличават, трябва да използваме положителни знаци.
Фигура 01: Увеличаване на конкретна скорост на реакция с повишаване на температурата
Химичната кинетика е изследване на скоростта на реакцията и има много фактори, които влияят на скоростта на реакцията. Тези фактори включват концентрации на реагентите, катализатори, температура, ефекти на разтворителя, pH, концентрации на продукта и др. Можем да оптимизираме тези фактори, за да имаме максимална скорост на реакция, или можем да коригираме тези фактори, за да манипулираме необходимите скорости на реакция.
Какво е константа на скоростта?
Скоростната константа е коефициент на пропорционалност, свързващ скоростта на химическа реакция при дадена температура с концентрацията на реагента или с произведението на концентрациите на реагентите. Ако напишем скоростното уравнение по отношение на реагента А за дадената по-горе реакция, то е както следва.
R=-K [A]a [B]b
В тази реакция k е константата на скоростта. Това е константа на пропорционалност, която зависи от температурата. Можем да определим скоростта и константата на скоростта на реакция чрез експерименти.
Каква е разликата между скоростта на реакцията и константата на скоростта?
Ключовата разлика между скоростта на реакцията и константата на скоростта е, че скоростта на реакцията или скоростта на реакцията е скоростта, с която реагентите се превръщат в продукти, докато константата на скоростта е коефициент на пропорционалност, свързващ скоростта на химическа реакция при даден температура към концентрацията на реагента или към произведението на концентрациите на реагентите. Както скоростта на реакцията, така и константата на скоростта дават индикация за скоростта на реакцията. Въпреки това, константата на скоростта сама по себе си не може да даде валидно твърдение за скоростта на реакция.
Резюме – Скорост на реакция спрямо константа на скоростта
Ключовата разлика между скоростта на реакцията и константата на скоростта е, че скоростта на реакцията или скоростта на реакцията е скоростта, с която реагентите се превръщат в продукти, докато константата на скоростта е коефициент на пропорционалност, свързващ скоростта на химическа реакция при даден температура към концентрацията на реагента или към произведението на концентрациите на реагентите.
