Ключовата разлика между електроотрицателността и полярността е, че електроотрицателността е тенденцията на атома да привлича електроните във връзка към себе си, докато полярността означава разделяне на зарядите.
Полярността възниква поради разликите в електроотрицателността. Следователно тези два термина са тясно свързани термини. Въпреки това, има ясна разлика между електроотрицателността и полярността. Една такава разлика между електроотрицателността и полярността е, че електроотрицателността описва силите на привличане на атомно ниво, докато полярността описва силите на привличане на молекулярно ниво.
Какво е електроотрицателност?
Електроотрицателността е склонността на атома да привлича електроните във връзка към него. По принцип това показва „подобието“на атома спрямо електроните. Можем да използваме скалата на Полинг, за да посочим електроотрицателността на елементите.
В периодичната таблица електроотрицателността се променя според модел. Отляво надясно, на период, електроотрицателността нараства. Отгоре надолу, върху група, електроотрицателността намалява. Следователно флуорът е най-електроотрицателният елемент със стойност 4,0 по скалата на Полинг. Елементите от първа и втора група имат по-малка електроотрицателност; по този начин те са склонни да образуват положителни йони, като дават електрони. Тъй като елементите от група 5, 6, 7 имат по-висока стойност на електроотрицателност, те обичат да приемат електрони във и от отрицателни йони.
Фигура 01: Електроотрицателност на елементите в периодичната таблица
Електроотрицателността също е важна при определяне на природата на връзките. Ако двата атома във връзката нямат разлика в електроотрицателността, тогава ще се образува ковалентна връзка. Ако разликата в електроотрицателността между двете е голяма, тогава ще се образува йонна връзка.
Какво е полярност?
Полярността възниква поради разликите в електроотрицателността на атомите. Когато два от един и същи атом или атоми с еднаква електроотрицателност образуват връзка помежду си, тези атоми дърпат електронната двойка по подобен начин. Следователно те са склонни да споделят електроните и този вид неполярни връзки са известни като ковалентни връзки. Въпреки това, когато двата атома са различни, тяхната електроотрицателност често е различна. Но степента на разлика може да бъде по-висока или по-ниска. Следователно свързаната електронна двойка се изтегля повече от един атом в сравнение с другия атом, участващ в създаването на връзката. По този начин това ще доведе до неравномерно разпределение на електроните между двата атома. Освен това, тези видове ковалентни връзки са известни като полярни връзки.
Поради неравномерното споделяне на електрони, единият атом ще има леко отрицателен заряд, докато другият атом ще има леко положителен заряд. В този случай казваме, че атомите са получили частичен отрицателен или частично положителен заряд. Атомът с по-висока електроотрицателност получава частичен отрицателен заряд, а атомът с по-ниска електроотрицателност ще получи частичен положителен заряд. Полярността се отнася до разделянето на зарядите. Тези молекули имат диполен момент.
Фигура 2: Разделяне на заряда в C-F връзка; Флуорът е по-електроотрицателен от въглерода
В една молекула може да има поне една връзка или повече. Някои връзки са полярни, докато други са неполярни. За да бъде една молекула полярна, всички връзки трябва заедно да произвеждат неравномерно разпределение на заряда в молекулата.
Полярни молекули
Освен това, молекулите имат различни геометрии, така че разпределението на връзките също определя полярността на молекулата. Например, хлороводородът е полярна молекула само с една връзка. Водната молекула е полярна молекула с две връзки. Диполният момент в тези молекули е постоянен, тъй като са възникнали поради разликите в електроотрицателността. Но има други молекули, които могат да бъдат полярни само в определени случаи. Молекула с постоянен дипол може да индуцира дипол в друга неполярна молекула, тогава това също ще стане временна полярна молекула. Дори в една молекула определени промени могат да причинят временен диполен момент.
Каква е разликата между електроотрицателността и полярността?
Електроотрицателността е мярка за склонността на атома да привлича свързваща двойка електрони, докато полярността е свойството да имаш полюси или да си полярен. И така, ключовата разлика между електроотрицателността и полярността е, че електроотрицателността е тенденцията на атома да привлича електроните във връзка към него, докато полярността е разделянето на зарядите.
Освен това, допълнителна разлика между електроотрицателността и полярността е, че електроотрицателността описва силите на привличане на атомно ниво, докато полярността описва силите на привличане на молекулярно ниво. Следователно привличането между атомното ядро и най-външните електрони е причината един атом да има стойност на електроотрицателност; по този начин определя стойността на електроотрицателността. Но полярността се причинява от разделянето на зарядите в една връзка поради разликите в стойностите на електроотрицателността на атомите.
По-долу инфографиката показва повече подробности за разликата между електроотрицателността и полярността.
Обобщение – Електроотрицателност срещу полярност
Електроотрицателността и полярността са свързани термини; електроотрицателността на атомите в молекулата определя полярността на молекулата. Ключовата разлика между електроотрицателността и полярността е, че електроотрицателността е тенденцията на атома да привлича електроните във връзка към него, докато полярността означава разделяне на зарядите.
