Електроотрицателност срещу електронен афинитет
Електроотрицателността и афинитетът към електрони са две концепции, които често се срещат от учениците, когато разбират свързването на два атома, за да направят молекула. Въпреки че са много сходни, има разлики в двата термина, които трябва да бъдат подчертани. Електроотрицателността е свойството на атома да се свързва с друг атом, докато електронният афинитет е силата на атома да привлича двойката връзка към себе си в молекулата. Като цяло атомите, които имат висок електронен афинитет, са склонни да бъдат по-електроотрицателни.
Електронният афинитет е количеството енергия, освободено, когато атом придобие електрон. Колкото повече енергия се освобождава, толкова по-лесно един атом се превръща в йон. Следователно това е способността на атома да привлича допълнителни електрони. Електронният афинитет или Eea на атом от молекула е представен от следното химично уравнение.
X- → X + e−
В някои случаи не е необходимо електронът да се отдели от молекула, за да образува връзка с друга. Тук електронът се споделя и се образува ковалентна връзка. Следователно електроотрицателността е мярката за способността на една молекула да привлече електрон и да образува ковалентна връзка. Следователно по-високата електроотрицателност показва по-силното привличане, упражнено от молекулата, за да привлече електрони към нея.
Разлика между електроотрицателност и електронен афинитет
Електроотрицателността е концепция, която не може да се определи количествено и се използва за обяснение на създаването на ковалентни връзки и полярността на връзката. От друга страна, електронният афинитет може лесно да бъде измерен чрез изчисляване на количеството енергия, освободено, когато електрон се отдели от атом, за да се превърне в йон. Електроотрицателността е концепция, която ни казва, че местоположението на свързващата двойка електрони в една молекула. Тази двойка е локализирана повече към атома, който е по-електроотрицателен от двата. Друга разлика е, че докато електронният афинитет се занимава с единичен атом, докато електронният афинитет се занимава с атоми в молекула. Начинът, по който кислородният атом привлича електрони, е електроотрицателността, докато феноменът на хлора да вземе електрон от натрия е електронен афинитет. И накрая, електроотрицателността е свойство, докато електронен афинитет е измерване.
