Ключовата разлика между електронния афинитет и енталпията на усилване на електрони е, че афинитетът на електрони се отнася до тенденцията на изолиран атом да получи електрон, докато енталпията на усилване на електрони е енергията, освободена, когато изолиран неутрален атом получи един допълнителен електрон.
Електронният афинитет и енталпията на усилване на електрони са два свързани термина, тъй като енталпията на усилване на електрони е измерване на афинитета към електрони.
Какво е електронен афинитет?
Електронният афинитет е количеството енергия, освободено, когато неутрален атом или молекула (в газообразна фаза) получи електрон отвън. Този процес на получаване на електрони може да причини образуването на отрицателно заредени химически видове.
Освен това добавянето на електрон към неутрален атом или молекула освобождава енергия. Можем да наречем това екзотермична реакция. Този тип реакция води до отрицателен йон. Въпреки това, ако към този отрицателен йон ще бъде добавен друг електрон, трябва да се даде енергия, за да продължи тази реакция. Това е така, защото входящият електрон се отблъсква от други електрони. Това явление се нарича ендотермична реакция.
Първите електронни афинитети са отрицателни стойности, а вторите стойности на електронния афинитет на същия вид са положителни стойности.
Електронният афинитет показва периодична вариация в периодичната таблица. Това е така, защото входящият електрон се добавя към най-външната орбитала на атома. Елементите на периодичната таблица са подредени по възходящ ред на техния атомен номер. Когато атомният номер се увеличава, броят на електроните, които имат в техните най-външни орбитали, се увеличава.
По принцип афинитетът към електрони трябва да се увеличава по време на периода отляво надясно, защото броят на електроните се увеличава по време на период; по този начин е трудно да се добави нов електрон. Когато се анализират експериментално, стойностите на електронния афинитет показват зигзагообразен модел, а не модел, който показва постепенно нарастване.
Какво представлява енталпията на усилване на електрони?
Енталпията на усилване на електрони е промяната в енталпията, когато неутрален атом или молекула получава електрон отвън. Можем да кажем, че това е количеството енергия, освободено, когато неутрален атом или молекула (в газообразна фаза) получи електрон отвън. Следователно енталпията на усилване на електрони е друг термин, който използваме за афинитет към електрони. Единицата за измерване на енталпията на усилване на електрони е kJ/mol. Новото добавяне на електрони причинява образуването на отрицателно зареден химичен вид.
Въпреки това, има разлика между енталпията на усилване на електрони и афинитета към електрони. Енталпията на усилване на електрони представлява енергията, освободена към околната среда, когато се привлече електрон, докато афинитетът към електрони представлява енергията, погълната от околната среда, когато се привлече електрон. Следователно енталпията на усилване на електрони е отрицателна стойност, докато афинитетът към електрони е положителна стойност. По принцип и двата термина представляват един и същ химичен процес.
Енталпията на усилване на електрони ни дава представа за това колко силно е свързан електрон с атом. Колкото по-голямо е количеството освободена енергия, толкова по-голяма е енталпията на привличане на електрони.
Стойността на енталпията на привличане на електрони зависи от електронната конфигурация на атома, към който се привлича електрон. Добавянето на електрон към неутрален атом или молекула освобождава енергия. Това се нарича екзотермична реакция. Тази реакция води до отрицателен йон. Енталпията на усилване на електрони ще бъде отрицателна стойност. Но ако към този отрицателен йон ще бъде добавен друг електрон, трябва да се даде енергия, за да продължи тази реакция. Това е така, защото входящият електрон се отблъсква от другите електрони. Това явление се нарича ендотермична реакция. Тук енталпията на усилване на електроните ще бъде положителна стойност.
Каква е разликата между електронния афинитет и енталпията на усилване на електрони?
Електронният афинитет е количеството енергия, освободено, когато неутрален атом или молекула (в газообразна фаза) получи електрон отвън. Енталпията на усилване на електрони е промяната в енталпията, когато неутрален атом или молекула получава електрон отвън. Ключовата разлика между електронния афинитет и енталпията на електронно усилване е, че електронният афинитет се отнася до тенденцията на изолиран атом да получи електрон, докато енталпията на електронно усилване е енергията, която се освобождава, когато изолиран неутрален атом спечели един допълнителен електрон.
По-долу е обобщена информация за разликата между електронния афинитет и енталпията на усилване на електрони в таблична форма.
Обобщение – Електронен афинитет срещу енталпия на усилване на електрони
Електронният афинитет и енталпията на усилване на електрони са два свързани термина, тъй като енталпията на усилване на електрони е измерване по отношение на афинитета на електрони. Ключовата разлика между електронния афинитет и енталпията на електронно усилване е, че електронният афинитет се отнася до тенденцията на изолиран атом да получи електрон, докато енталпията на електронно усилване е енергията, която се освобождава, когато изолиран неутрален атом спечели един допълнителен електрон.
