Ключовата разлика между енталпията и моларната енталпия е, че енталпията е общото топлинно съдържание на термодинамична система, докато моларната енталпия е общата топлина на мол реагент в системата.
Енталпията и моларната енталпия са полезни термини във физическата химия за определяне на общото съдържание на топлина в термодинамична система. Можем да дефинираме термодинамична система като тяло от материя или радиация, което е ограничено от стени с определени пропускливости, които могат да отделят тази система от околната среда.
Какво е енталпия?
Енталпията на система е термодинамична величина, еквивалентна на общото топлинно съдържание на системата. Тя е равна на вътрешната енергия на системата плюс произведението на налягането и обема. Следователно това е термодинамично свойство на система.
Уравнението на енталпията е дадено по-долу.
H=U + PV
В горното уравнение H е енталпията на системата, U е вътрешната енергия на системата, P е налягането и V е обемът. Енталпията на една система е индикацията за способността на тази система да отделя топлина (да извършва немеханична работа). Енталпията се обозначава със символа H.
Фигура 01: Диаграма на енталпията, показваща промените на енталпията за конкретна химическа реакция
Определянето на енталпията на система ни позволява да посочим дали химичната реакция е екзотермична или ендотермична. Промяната в енталпията на дадена система може да се използва за определяне на топлината на реакциите и за прогнозиране дали химичната реакция е спонтанна или неспонтанна.
Какво е моларна енталпия?
Моларната енталпия е стойността на енталпията, дадена за мол. В тази дефиниция енталпията е термодинамична величина, еквивалентна на общото топлинно съдържание на системата. Тя е равна на вътрешната енергия на системата плюс произведението на налягането и обема. Мерната единица за тази стойност е KJ/mol. Следователно можем да изведем уравнението за определяне на моларната енталпия, както следва:
Моларна енталпия=DH/n
Където DH е промяната в енталпията на системата, “n” е броят молове реагент, включен в системата. Например, моларната енталпия за образуването на определено вещество е промяната в енталпията, когато един мол химически видове се образува в стандартно състояние при определена температура. Това образуване на веществото възниква от най-стабилната форма на съставните химични елементи на това вещество в тяхното стандартно състояние.
Каква е разликата между енталпия и моларна енталпия?
Енталпията и моларната енталпия са полезни термини във физическата химия за определяне на общото съдържание на топлина в термодинамична система. Ключовата разлика между енталпията и моларната енталпия е, че енталпията е общото топлинно съдържание на термодинамична система, докато моларната енталпия е общата топлина на мол реагент в системата. Освен това мерната единица за енталпия е джаул или килоджаул, докато мерната единица за моларна енталпия е килоджаула на мол.
Следващата таблица обобщава разликата между енталпия и моларна енталпия.
Обобщение – Енталпия срещу моларна енталпия
Енталпията и моларната енталпия са полезни термини, които помагат да се определи общото топлинно съдържание в една термодинамична система. Енталпията на система е термодинамична величина, еквивалентна на общото топлинно съдържание на системата. Моларната енталпия е стойността на енталпията, дадена за мол. Следователно ключовата разлика между енталпията и моларната енталпия е, че енталпията е общото топлинно съдържание на термодинамична система, докато моларната енталпия е общата топлина на мол реагент в системата.
