Ключовата разлика между моларната маса и молекулната маса е, че моларната маса дава средната маса на молекулата, докато молекулната маса дава масата на една молекула.
Атомите могат да се обединяват в различни комбинации, за да образуват молекули и други съединения. Молекулярните структури дават точните съотношения на атомите; по този начин можем да напишем молекулни формули за съединения. Те са важни при определяне на молекулните маси или моларните маси. Можем да характеризираме молекулите с техните маси. Познаването на това е наистина полезно в лабораторната работа при измерване на съединенията за реакции.
Какво е моларна маса?
Молеларна маса можем да наречем и молекулно тегло. По този начин, това е масата на веществото за дадено количество. Единицата SI за моларна маса е g mol-1 Това дава количеството на атомите/молекулите/съединенията, присъстващи в един мол от веществото. С други думи, това е масата на броя на Авогадро от атоми/молекули или съединения.
Важно е да се измери теглото на атомите и молекулите в практическия сценарий. Но е трудно да се претеглят като отделни частици, тъй като техните маси са наистина малки според нормалните параметри на теглото (като грамове или килограми). Ето защо е полезно да се запълни тази празнина и да се измерят частиците в концепцията за моларна маса на макроскопично ниво.
Фигура 01: Триатомна молекула
Определението за моларна маса е пряко свързано с изотопа въглерод-12. Масата на един мол въглерод-12 атоми е точно 12 грама, което е неговата моларна маса, тя е точно 12 грама на мол. Можем да изчислим моларната маса на молекули, съдържащи един и същ атом като O2 или N2, като умножим броя на атомите по моларната маса на атоми. Освен това можем да изчислим моларната маса на съединения като NaCl или CuSO4 чрез добавяне на атомните маси на всеки атом.
Какво е молекулна маса?
Молекулна маса на съединение е масата на една молекула. Можем да измерим това с помощта на единици за атомна маса (amu). 1 единица атомна маса е една дванадесета от масата на C-12 изотоп. Когато разделим масата на една молекула на масата на една дванадесета от масата на изотоп C-12, получаваме относителната маса. Освен това молекулната маса се различава в зависимост от изотопите, които съдържа молекулата. Когато изчисляваме молекулната маса, трябва да вземем предвид съответната изотопна маса.
Каква е разликата между моларна маса и молекулна маса?
Молекулната маса дава масата на една молекула (сума от атомните маси в молекулата), докато моларната маса дава средната маса на молекулата (масата на броя на молекулите по Авогадро). Следователно, това е ключовата разлика между моларната маса и молекулната маса. Следователно молекулната маса на молекула, съдържаща по-тежки изотопи, може да бъде няколко единици по-висока от моларната маса. В противен случай стойността на моларната маса и молекулната маса е доста еднаква за подобна молекула; само единиците са различни. Една съществена разлика между моларната маса и молекулната маса е, че единицата за молекулна маса е amu, а единицата за моларна маса е gmol-1
Освен това е точно да се използва молекулната маса при изчисленията на по-големи количества молекули, отколкото използването на моларната маса. Освен това при измерването една разлика между моларната маса и молекулната маса е, че моларната маса е измерване, което можем да дадем за атом, молекула или съединение. Но можем да определим молекулната маса само в молекулите. Ако това е масата на атом, използваме различна терминология; атомна маса.
Инфографиката по-долу представя разликата между моларна маса и молекулна маса в таблична форма.
Обобщение – Моларна маса спрямо молекулна маса
Стойността на моларната маса и молекулната маса е доста еднаква за подобна молекула. Но за молекула, съдържаща по-тежки изотопи, молекулната маса е по-висока от моларната маса. В обобщение, ключовата разлика между моларната маса и молекулната маса е, че моларната маса дава средната маса на молекулата, докато молекулната маса дава масата на една молекула.
