Атомна маса срещу моларна маса
Атомите могат да се съединяват в различни комбинации, за да образуват молекули и други съединения. Молекулярните структури дават точните съотношения на атомите; по този начин можем да напишем молекулни формули за съединения. Те са важни при определяне на молекулните маси или моларните маси. Молекулите се характеризират с техните маси. Познаването на молекулната маса е полезно при измерване на съединенията за реакции в лабораторна работа. Въпреки това, измерването на молекулна маса е трудно, тъй като това е малка маса. Следователно има други методи, които можем да възприемем при измерване на масите на атомите и молекулите.
Какво е атомна маса?
Атомите се състоят главно от протони, неутрони и електрони. Атомната маса е просто масата на атома. С други думи, това е съвкупността от маси на всички неутрони, протони и електрони в един атом, по-специално, когато атомът не се движи (маса на покой). Масата на почивка се взема, защото; според основите на физиката е доказано, че когато атомите се движат с много висока скорост, масите се увеличават. Въпреки това, масата на електроните е значително много малка в сравнение с масите на протоните и неутроните. Така че можем да кажем, че приносът на електроните към атомната маса е по-малък. Повечето от атомите в периодичната таблица имат два или повече изотопа. Изотопите се различават един от друг по това, че имат различен брой неутрони, въпреки че имат еднакво количество протони и електрони. Тъй като тяхното количество неутрони е различно, всеки изотоп има различна атомна маса. Ако се изчисли средната стойност на цялата изотопна маса, тя е известна като атомно тегло. Следователно масата на конкретен изотоп е атомната маса в атом, който има няколко изотопа.
Какво е моларна маса?
Това е масата на вещество за дадено количество. Единицата SI за моларна маса е g mol-1 Това дава количеството на атомите/молекулите/съединенията, присъстващи в един мол от веществото. С други думи, това е масата на броя на атомите/молекулите или съединенията на Авогадро. Това също е известно като молекулно тегло. Въпреки това, в молекулно тегло се определя количеството на молекулите в един мол. Важно е да се измери теглото на атомите и молекулите в практическия сценарий, но е трудно да се претеглят като отделни частици, тъй като техните маси са много малки според нормалните параметри на тегло (грамове или килограми). Следователно, за да се запълни тази празнина и да се измерят частиците на макроскопично ниво, е полезна концепцията за моларна маса. Определението за моларна маса е пряко свързано с изотопа въглерод-12. Масата на един мол въглеродни 12 атома е точно 12 грама, което е неговата моларна маса е точно 12 грама на мол. Моларната маса на молекули, съдържащи един и същ атом като O2 или N2, се изчислява чрез умножаване на броя на атомите по моларната маса на атомите. Моларната маса на съединения като NaCl или CuSO4 се изчислява чрез добавяне на атомните маси на всеки атом.
Каква е разликата между атомна маса и моларна маса?
• Атомната маса е масата на един атом. Моларната маса дава количеството атоми/молекули/съединения, присъстващи в един мол от веществото.
• Атомната маса се отнася само за атоми, но моларната маса се отнася за всеки атом, молекула, йон и т.н.
