Ключовата разлика между атомната маса и средната атомна маса е, че атомната маса е масата на атом, докато средната атомна маса е масата на атом на определен химичен елемент, изчислена чрез отчитане на изотопи на този елемент.
Често използваме термините атомна маса и средна атомна маса взаимозаменяемо; обаче това са два различни термина.
Какво е атомна маса?
Атомната маса е общата маса на нуклоните, налични в ядрото на атома. Нуклонът е или p7p, или неутрон. Следователно атомната маса е общата маса на протоните и неутроните, присъстващи в ядрото. Въпреки че електроните също присъстват в атомите, масата на електроните не се използва в изчисленията, тъй като електроните са толкова малки и имат незначителна маса в сравнение с протоните и неутроните.
За разлика от относителната атомна маса, тук изчисляваме масата на всеки един атом, без да изчисляваме каквато и да е средна стойност. Следователно получаваме различни стойности за атомните маси на различните изотопи. Това е така, защото броят на нуклоните, присъстващи в изотопите на един и същи елемент, е различен един от друг.
Нека разгледаме един пример:
Атомната маса на водорода=2
И така, атомната маса на изотопа водород-2 (деутерий) се изчислява, както следва.
Броят на протоните в ядрото=1
Броят на неутроните в ядрото=1
Следователно, атомната маса на водорода=(1 amu + 1 amu)=2 amu
Тук tАтомната маса е дадена от единицата amu (атомни единици за маса). Един протон или неутрон има маса 1 amu.
Какво е средна атомна маса?
Средната атомна маса е масата на атом на определен химичен елемент, изчислена чрез отчитане на изотопите на този елемент. При това стойността на масата зависи от естественото изобилие на химически елемент.
Има две стъпки за изчисляване на средната атомна маса.
- Умножете атомната маса на всеки изотоп от естественото изобилие (вземайки изобилието като процент) поотделно.
- Събирайте получените стойности, за да получите средната атомна маса.
Нека разгледаме един пример:
Има два изотопа на въглерода като въглерод-12 и въглерод-13. Изобилието им е съответно 98% и 2 бр. След това можем да определим средната атомна маса на въглерода чрез изчисление. Тук трябва да умножим атомните маси на всеки изотоп със стойността на изобилието. След това трябва да приемем изобилието като стойност с втори знак след десетичната запетая, а не като процент. След това можем да добавим получените стойности.
Carbon-12: 0,9812=11,76
Въглерод-13: 0,0213=0,26
Тогава средната атомна маса на въглерода е=11,76+0,26=12,02 g/mol.
Каква е разликата между атомна маса и средна атомна маса?
Въпреки че терминът атомна маса и средна атомна маса звучат сходно, те са два различни термина. Ключовата разлика между атомната маса и средната атомна маса е, че атомната маса е масата на атом, докато средната атомна маса е масата на атом на определен химичен елемент, изчислена чрез отчитане на изотопите на този елемент. Терминът атомна маса се отнася до масата на един атом, докато терминът средна атомна маса се отнася до масата на химичен елемент.
Обобщение – Атомна маса срещу средна атомна маса
Атомната маса се отнася до масата на единичен атом, но средната атомна маса се отнася до средната маса на атом на определен химичен елемент. Следователно ключовата разлика между атомната маса и средната атомна маса е, че атомната маса е масата на атом, докато средната атомна маса е масата на атом на конкретен химичен елемент, изчислена чрез отчитане на изотопи на този елемент.
