Ключовата разлика между оловно-киселинната батерия и алкалната батерия е, че оловно-киселинните батерии са презареждаеми, докато алкалните батерии в повечето случаи не се презареждат.
Батерията е устройство, което има една или повече електрохимични клетки. Той има външни връзки, които можем да свързваме към захранващи устройства като смартфони, фенерчета и т.н. Освен това има положителен извод/катод и отрицателен извод анод. Оловно-киселинната батерия и алкалната батерия са две такива батерии, които могат да осигурят на тези устройства необходимото електричество.
Какво е оловно-киселинна батерия?
Оловно-киселинната батерия е една от най-ранните акумулаторни батерии и все още се използва широко. Има много ниско съотношение енергия/тегло. Освен това има ниско съотношение енергия към обем. Също така, тази батерия може да доставя висок ударен ток; по този начин той има голямо съотношение мощност към тегло. Тези батерии са устройства с ниска цена.
В напълно заредено състояние на батерията нейната отрицателна пластина е олово, а положителната пластина е оловен оксид. Тук използваме концентрирана сярна киселина като електролит. Електролитът съхранява по-голямата част от химическата енергия. Въпреки това, при зареждане, презареждането ще доведе до генериране на кислород и водородни газове поради електролизата на водата. Това е загуба за клетката.
По време на разреждането на батерията, водородни йони се образуват на отрицателната плоча и тези йони се преместват в електролитен разтвор и се консумират на положителната плоча. HSO4– консумация на йони се случва и в двете плочи. По време на процеса на зареждане възниква обратната на тези реакции.
В разредено състояние на батерията и положителните, и отрицателните пластини се превръщат в оловен (II) сулфат. Електролитът губи по-голямата част от разтворената си сярна киселина и се превръща във вода. Диаграма, показваща напълно разреденото състояние на оловно-киселинната батерия, е следната:
Фигура 02: Разредено състояние
Какво е алкална батерия?
Алкалната батерия е вид първична батерия и нейната енергия се генерира чрез реакцията между метален цинк и манганов оксид. Името на алкална батерия произлиза от нейния алкален електролит: калиев хидроксид. Някои от тези батерии са акумулаторни, но опитът за презареждане на батерията често ще я счупи.
Фигура 03: Разкъсана алкална батерия
В тази батерия отрицателният електрод е метален цинк, а положителният електрод е манганов оксид (MnO2). Алкалният електролит обаче не участва в реакцията. Той остава непроменен, тъй като по време на разреждането се изразходват и образуват равни количества хидроксидни йони. Тук химическата енергия се съхранява в метала цинк.
Каква е разликата между оловно-киселинна батерия и алкална батерия?
Оловно-киселинната батерия е една от най-ранните акумулаторни батерии, които все още се използват широко. Междувременно алкалната батерия е вид първична батерия и нейната енергия се генерира чрез реакцията между метален цинк и манганов оксид. Основната разлика между оловно-киселинната батерия и алкалната батерия е, че оловно-киселинните батерии са акумулаторни, докато алкалните батерии са предимно неакумулаторни.
Освен това, по-голямата част от химическата енергия на батерията се съхранява в електролита в оловно-киселинната батерия, но в алкалните батерии енергията се съхранява в металния цинк. Друга разлика между оловно-киселинната батерия и алкалната батерия е, че оловно-киселинната батерия изразходва електролита по време на разреждането, но алкалната батерия не го прави.
Обобщение – оловно-киселинна батерия срещу алкална батерия
Оловно-киселинната батерия е една от най-ранните акумулаторни батерии, които все още се използват широко. Но алкалната батерия е вид първична батерия и нейната енергия се генерира чрез реакцията между метален цинк и манганов оксид. Основната разлика между оловно-киселинната батерия и алкалната батерия е, че оловно-киселинните батерии са акумулаторни, докато алкалните батерии са предимно неакумулаторни.
