Ключовата разлика между моноизотопната маса и средната маса е, че моноизотопната маса се изчислява, като се има предвид един изотоп, докато средната маса се изчислява, като се вземат предвид всички изобилни изотопи на даден химичен елемент.
Моноизотопната маса и средната маса са важни параметри в масспектрометрията. Тези стойности се отнасят до атомите на определени химични елементи.
Какво е моноизотопна маса?
Моноизотопната маса е масата на единичен атом от определен изотоп. Това е един от няколкото вида молекулни маси, които използваме в масспектрометричния анализ. Обикновено този термин се използва за химични елементи, имащи един стабилен изотоп, който определя средната атомна маса.
Фигура 01: Масови анализатори
Тук средната атомна маса е равна на моноизотопната маса на химичния елемент. Например, точната маса на молекула или йон може да се изчисли, като се използват масите на най-разпространените изотопи, които изграждат молекулата или йона.
Какво е средна маса?
Терминът средна маса се използва главно за обозначаване на масата на атомите. Следователно терминът всъщност е „средна атомна маса“. Това е масата на атом на определен химичен елемент, изчислена чрез отчитане на всички изотопи на този елемент. Тук стойността на масата зависи от естественото изобилие на химичен елемент.
Фигура 02: Средна атомна маса на различни химични елементи
Можем да използваме две основни стъпки, за да изчислим средната атомна маса на химически елемент. Тези стъпки са както следва:
- Умножете атомната маса на всеки изотоп от естественото изобилие (вземайки изобилието като процент) поотделно.
- Събирайте получените стойности, за да получите средната атомна маса.
Например, стойността на средната атомна маса на въглерода е 12,02. Въглеродът има два изобилни изотопа: въглерод-12 и въглерод-13. Тези изотопи имат проценти на изобилие съответно 98% и 2. Използвайки тези стойности, можем да определим средната атомна маса на въглерода чрез изчисление. Тук трябва да умножим атомните маси на всеки изотоп със стойността на изобилието. След това трябва да приемем изобилието като стойност от два десетични знака, а не като процент. След това можем да добавим получените стойности.
За въглерод-12: 0,98 x 12=11,76
За въглерод-13: 0,02 x 13=0,26
Средна атомна маса на въглерода=11,76+0,26=12.02.
Каква е разликата между моноизотопна маса и средна маса?
Моноизотопната маса и средната маса са важни параметри в масспектрометрията. Тези стойности се отнасят до атомите на определени химични елементи. Ключовата разлика между моноизотопната маса и средната маса е, че моноизотопната маса се изчислява, като се има предвид един изотоп, докато средната маса се изчислява, като се вземат предвид всички изобилни изотопи на определен химичен елемент.
Обобщение – Моноизотопна маса срещу средна маса
Моноизотопната маса и средната маса са важни параметри в масспектрометрията. Тези стойности се отнасят до атомите на определени химични елементи. Ключовата разлика между моноизотопната маса и средната маса е, че моноизотопната маса се изчислява, като се има предвид един изотоп, докато средната маса се изчислява, като се вземат предвид всички изобилни изотопи на определен химичен елемент.
