Ключовата разлика между електроотрицателността и йонизационната енергия е, че електроотрицателността обяснява привличането на електрони, докато йонизационната енергия се отнася до отстраняването на електрони от атом.
Атомите са градивните елементи на всички съществуващи вещества. Те са толкова малки, че дори не можем да ги видим с невъоръжено око. Атомът се състои от ядро, което има протони и неутрони. В допълнение към неутроните и позитроните, в ядрото има и други малки субатомни частици и има електрони, които кръжат около ядрото в орбитали. Поради наличието на протони, атомните ядра имат положителен заряд. Електроните във външната сфера имат отрицателен заряд. Следователно силите на привличане между положителните и отрицателните заряди на атома поддържат неговата структура.
Какво е електроотрицателност?
Електроотрицателността е склонността на атома да привлича електроните във връзка към него. С други думи, това показва привличането на атома към електроните. Обикновено използваме скалата на Полинг, за да посочим електроотрицателността на елементите.
В периодичната таблица електроотрицателността се променя според модел. От ляво на дясно за период електроотрицателността се увеличава, а отгоре надолу за група електроотрицателността намалява. Следователно флуорът е най-електроотрицателният елемент със стойност 4,0 по скалата на Полинг. Елементите от първа и втора група имат по-малка електроотрицателност; по този начин те са склонни да образуват положителни йони, като дават електрони. Тъй като елементите от група 5, 6, 7 имат по-висока стойност на електроотрицателност, те обичат да приемат електрони във и от отрицателни йони.
Фигура 01: Електроотрицателност според скалата на Полинг
Електроотрицателността също е важна при определяне на природата на връзките. Ако двата атома във връзката нямат разлика в електроотрицателността, тогава ще се образува чиста ковалентна връзка. Освен това, ако разликата в електроотрицателността между двете е висока, тогава резултатът ще бъде йонна връзка. Ако има малка разлика, ще се образува полярна ковалентна връзка.
Какво е йонизационна енергия?
Йонизационната енергия е енергията, която трябва да се даде на неутрален атом, за да се отстрани електрон от него. Отстраняването на електрон означава да бъде отстранен на безкрайно разстояние от вида, така че да няма сили на привличане между електрона и ядрото (пълно отстраняване).
Можем да назовем енергиите на йонизация като първа йонизационна енергия, втора йонизационна енергия и така нататък, в зависимост от броя на електроните, отстранени от атома. В същото време това ще доведе до катиони с +1, +2, +3 заряди и т.н.
Фигура 1: Тенденции на йонизационна енергия за първата йонизация във всеки период от периодичната таблица
В малките атоми атомният радиус е малък. Следователно силите на електростатично привличане между електрона и неутрона са много по-високи в сравнение с атом с по-голям атомен радиус. Той увеличава йонизационната енергия на малък атом. Ако електронът е по-близо до ядрото, йонизационната енергия ще бъде по-висока.
Освен това, първите енергии на йонизация на различните атоми също варират. Например, първата енергия на йонизация на натрия (496 kJ/mol) е много по-ниска от първата енергия на йонизация на хлора (1256 kJ/mol). Това е така, защото чрез премахване на един електрон, натрият може да придобие конфигурацията на благороден газ; следователно, той лесно премахва електрона. В допълнение, атомното разстояние е по-малко в натрия, отколкото в хлора, което намалява йонизационната енергия. Следователно йонизационната енергия се увеличава отляво надясно в ред и отдолу нагоре в колона на периодичната таблица (това е обратното на увеличаването на размера на атома в периодичната таблица). При отстраняване на електрони има някои случаи, когато атомите придобиват стабилни електронни конфигурации. В този момент енергиите на йонизация са склонни да скочат до по-висока стойност.
Разлика между електроотрицателност и йонизационна енергия?
Електроотрицателността е склонността на атома да привлича електроните във връзка към себе си, докато йонизационната енергия е енергията, от която се нуждае неутрален атом, за да отстрани електрон от него. Следователно ключовата разлика между електроотрицателността и йонизационната енергия е, че електроотрицателността обяснява привличането на електрони, докато йонизационната енергия се отнася до отстраняването на електрони от атом.
Освен това, има друга съществена разлика между електроотрицателността и йонизационната енергия въз основа на техните тенденции в периодичната таблица на елементите. Електроотрицателността се увеличава отляво надясно за период и намалява отгоре надолу за група. Докато йонизационната енергия се увеличава отляво надясно в ред и отдолу нагоре в колона на периодичната таблица. Понякога обаче атомите придобиват стабилни електронни конфигурации и по този начин енергиите на йонизация са склонни да скочат до по-висока стойност.
Обобщение – Електроотрицателност срещу йонизационна енергия
Термините електроотрицателност и йонизационна енергия обясняват взаимодействията между атомните ядра и електроните. Ключовата разлика между електроотрицателността и йонизационната енергия е, че електроотрицателността обяснява привличането на електрони, докато йонизационната енергия се отнася до отстраняването на електрони от атом.
