Осмоларност срещу осмоларност
Осмоларността и осмоларността се използват за указване на концентрацията на разтворените частици в разтвора. Идеята зад тези две думи е свързана с моларност и молалност, но те имат различни значения. В някои случаи моларността, молалността и осмоларността, осмоларността могат да бъдат подобни стойности. Например могат да се разглеждат нейонни разтворени вещества. Но в случай на йонни разтворени вещества, разтворени в разтворител, те имат различни стойности. За да разберем двата феномена, трябва да разберем какво означават тези думи. Тези два термина се използват широко по отношение на телесните течности, а също и в биохимията. Осмометрите се използват за измерване на тези стойности.
Осмоларност
Осмоларността е единица за концентрация, базирана на осмоли. Осмолите са измерване на частиците на разтвореното вещество в разтворител. Разтворените вещества могат да се дисоциират на две или повече частици, когато се разтворят. Един мол е мярка за разтвореното вещество, но осмолите са мярка за тези частици разтворено вещество. Определение за осмоларност е осмолите на частиците на разтвореното вещество в единица маса на разтворителя (1 kg). Така че единицата за осмотичност е Osm/kg. В клиниките милиосмолите се използват широко, така че единицата осмоларност може да се изрази и като милиосмоли/kg (mOsm/kg). Например, серумният осмоларитет е 282 – 295 mOsm/kg вода. Това е същото като молалността, където моловете разтворени вещества се измерват в 1 kg разтворител. Разликата между молалност и осмоларност е използването на молове разтворени вещества в сравнение с осмоли разтворени вещества съответно.
Осмоларитет
Осмоларитетът е същият като осмотичната концентрация. Това е измерването на концентрацията на разтворено вещество в разтвор. Единицата за осмоларност е Osm/L. Определя се като броя осмоли на частиците на разтвореното вещество в един литър разтвор. Може да се даде и като милиосмоли/литър (mOsm/L). Например, осмоларността на плазмата и други телесни течности е 270 – 300 mOsm/L. Моларността се определя като броя на моловете разтворени вещества в единица обем на разтвора. В осмалолността осмолите означават брой частици на разтвореното вещество. Например, в 1M разтвор на натриев хлорид има 1 мол натриев хлорид в 1 L. Но когато вземем предвид осмоларитета, има 2 осмола. Това е така, защото когато натриевият хлорид се разтвори в разтвор, частиците натрий и хлорид се считат за 2 отделни частици разтворено вещество, следователно 2 осмола. Така че за йонните съединения моларността и осмоларността ще бъдат различни. Но за нейонните молекули, тъй като те не се дисоциират при разтваряне, един мол разтворено вещество се равнява на 1 осмол. При диагностиката на заболяването на пациенти се взема предвид разликата между изчисления осмоларитет и измерения осмоларитет и това е известно като осмоларна празнина.
Осмоларност срещу осмоларност
• Единицата за осмоларност е Osm/kg, а единицата за осмоларност е Osm/L.
• При осмоларитета се разглежда броят на разтворените осмоли в единица маса на разтворителя, но при осмоларитета се разглежда броят на разтворените осмоли в единица обем разтворител.
