Ключовата разлика между тоничност и осмоларност е, че тоничността измерва само концентрацията на непроникващи разтворени вещества през полупропусклива мембрана, докато осмоларността измерва общата концентрация на проникващи и непроникващи разтворени вещества.
Осмоларитетът е мярката за осмотичното налягане на разтвор. С по-прости думи, това е приблизително мярката за количеството разтворено вещество в разтвора. Напротив, тоничността се отнася до относителната концентрация на частиците на разтвореното вещество вътре в клетка по отношение на концентрацията извън клетката. По този начин и тоничността, и осмоларността изглеждат подобни понятия. Има обаче разлики, които ще обсъдим в тази статия.
Какво е тоничност?
Тоничността е мярка за градиента на осмотичното налягане посредством водния потенциал на два разтвора, разделени от полупропусклива мембрана. Това означава; терминът тоничност описва относителната концентрация на разтворени вещества I разтвор, който определя посоката и степента на дифузия. Това измерване е важно за определяне на реакцията на клетките, които са потопени във външен разтвор.
Фигура 01: Ефект на тоничността върху червените кръвни клетки във външен разтвор
За разлика от осмотичното налягане, тоничността се влияе само от разтворени вещества, които не могат да преминат през мембраната. Разтворените вещества, които могат свободно да преминават през мембраната, нямат влияние върху тоничността. Това е така, защото концентрацията на тези разтворени вещества винаги ще остане същата от двете страни на мембраната. Обикновено изразяваме тоничността по отношение на друго решение. Съответно, има три вида разтвори, базирани на тоничността; хипертонични разтвори, хипотонични разтвори и изотонични разтвори. Хипертоничните разтвори имат висока концентрация на разтворено вещество от друг разтвор, докато хипотоничният разтвор има по-ниска концентрация на разтворено вещество. Разтворът става изотоничен, ако ефективната осмолна концентрация на този разтвор е същата като тази на друг разтвор.
Какво е осмоларитет?
Осмоларността или осмотичната концентрация е мярка за концентрацията на разтвореното вещество, дадена от единицата осмоли разтворени вещества на литър разтвор. Можем да обозначим единицата като Osm/L. По същия начин можем да използваме тази стойност за измерване на осмотичното налягане на разтвор. По този начин и тоничността на разтвора. Уравнението, което можем да използваме за измерване на този параметър е следното:
Осмоларност=∑ψi iCi
Тук ψ е осмотичният коефициент, n е броят на частиците, на които една молекула се дисоциира, а C е моларната концентрация на разтвореното вещество. По същия начин има три вида разтвори според осмоларитета; изоосмотичен, хиперосмотичен и хипоосмотичен.
Каква е разликата между тоничност и осмоларност?
Термините тоничност и осмоларност са свързани, но различни понятия. Причината, поради която те са свързани един с друг, е, че и двата термина сравняват концентрациите на разтворено вещество на два разтвора, отделени от полупропусклива мембрана. Тези термини се различават един от друг според вида на разтвореното вещество, което вземат предвид при измерването. Следователно ключовата разлика между тоничност и осмоларност е, че тоничността измерва само концентрацията на непроникващи разтворени вещества през полупропусклива мембрана, докато осмоларността измерва общата концентрация на проникващи и непроникващи разтворени вещества.
Инфографиката по-долу дава допълнителни факти за разликата между тоничност и осмоларност.
Обобщение – тоничност срещу осмоларност
Термините осмоларност и тоничност са взаимосвързани, тъй като и двата термина сравняват концентрациите на разтворено вещество в разтвор. Но в същото време термините са различни химически понятия според видовете разтворени вещества, които вземат предвид в своите измервания. Следователно ключовата разлика между тоничността и осмоларитета е, че тоничността измерва само концентрацията на непроникващи разтворени вещества през полупропусклива мембрана, докато осмоларността измерва общата концентрация на проникващи и непроникващи разтворени вещества.
