Моларност срещу осмоларност
Концентрацията е важен феномен и се използва много често в химията. Използва се за обозначаване на количествено измерване на вещество. Ако искате да определите количеството медни йони в разтвор, това може да се даде като измерване на концентрацията. Почти всички химически изчисления използват измервания на концентрацията, за да направят заключения за сместа. За да определим концентрацията, трябва да имаме смес от компоненти. За да се изчисли концентрацията на концентрацията на всеки компонент, трябва да се знаят относителните количества, разтворени в разтвора. Има няколко вида методи за измерване на концентрацията. Те са масова концентрация, числена концентрация, моларна концентрация и обемна концентрация. Всички са съотношения, при които числителят представлява количеството на разтвореното вещество, а знаменателят представлява количеството разтворител. При всички тези методи начинът на подаване на разтвореното вещество се различава. Но знаменателят винаги е обемът на разтворителя.
Моларност
Моларността е известна също като моларна концентрация. Това е съотношението между броя молове вещество в един обем разтворител. Обикновено обемът на разтворителя се дава в кубични метри. Но за наше удобство често използваме литри или кубични дециметри. Следователно единицата за моларност е mol на литър/кубичен дециметър (mol l-1, mol dm-3). Единицата също се обозначава като М. Например, разтвор на 1 мол натриев хлорид, разтворен във вода, има моларност 1 М. Моларността е най-често използваният метод за концентрация. Например, той се използва при изчисляването на pH, константи на дисоциация/константи на равновесие и др. Трябва да се направи преобразуване на масата на дадено разтворено вещество в неговия моларен номер, за да се даде моларната концентрация. За да направите това, масата се разделя на молекулното тегло на разтвореното вещество. Например, ако искате да приготвите 1 M разтвор на калиев сулфат, 174,26 g mol-1 (1 mol) калиев сулфат трябва да се разтворят в един литър вода.
Осмоларитет
При осмоларитета количеството разтворени вещества се дава в осмоли. Само разтворените вещества, които могат да се дисоциират в разтвор, са дадени в осмоли. И така, осмоларността може да се определи като броя осмоли (Osm) от разтвореното вещество на литър (L) разтвор. Следователно единицата за осмоларност е Osm/L. Соли като натриев хлорид се дисоциират в разтвори; следователно можем да дадем стойност на осмоларитета за тях. Например, когато натриев хлорид се дисоциира, той дава Na+ йон и Cl– йон. Така че, когато 1 мол NaCl се разтвори във вода, той дава 2 осмола частици разтворено вещество. Когато нейонните разтворени вещества се разтварят, те не се дисоциират. Следователно те дават само 1 осмол разтворени вещества на 1 мол разтворено вещество.
Каква е разликата между моларност и осмоларност?
• Моларността означава броя на моловете частици разтворено вещество на единица обем от разтвора, но осмоларността означава броя осмоли частици разтворено вещество на единица обем на разтвора.
• Единицата за моларност е mol dm-3 докато единицата за осмоларност е Osm/L.
• Когато едно съединение не може да се дисоциира при разтваряне, осмоларността и моларността на това съединение ще бъдат подобни, но ако съединението се дисоциира, те ще бъдат различни.
