Ключовата разлика между концентрацията и моларността е, че концентрацията е съдържанието на разтворени вещества в разтвор, докато моларността е методът за изразяване на концентрацията на разтвора.
Концентрацията и моларността са две важни явления в химията. Използваме и двата термина, за да посочим количествено измерване на вещество. Ако искате да определите количеството медни йони в разтвор, можем да го дадем като измерване на концентрацията. По същия начин, за да определим концентрацията, трябва да имаме смес от компоненти. Освен това, за да изчислим концентрацията на концентрацията на всеки компонент, трябва да знаем относителните количества, разтворени в разтвора. Концентрацията е терминът, който използваме широко; моларността обаче също е вид измерване на концентрацията.
Какво е концентрация?
Има няколко метода за измерване на концентрацията. Те са масова концентрация, числена концентрация, моларна концентрация и обемна концентрация. Даваме всичко това като съотношения, където числителят представлява количеството разтворено вещество, а знаменателят представлява количеството разтворител. Начинът на изразяване на разтвореното вещество се различава при всички тези методи.
Фигура 01: Разредени и концентрирани разтвори
Въпреки това, знаменателят винаги е обемът на разтворителя. В масова концентрация даваме масата на разтвореното вещество в един литър от разтворителя. По същия начин, в числова концентрация, ние даваме броя на разтворените вещества, а в моларна концентрация, молове разтворено вещество. Освен това, при обемна концентрация, използваме обема на разтвореното вещество.
Освен тези, можем да дадем концентрации като молни фракции, където даваме моловете на разтвореното вещество по отношение на общото количество вещества в сместа. По същия начин можем да използваме молното съотношение, масовата фракция и масовото съотношение, за да посочим концентрацията. Също така можем да покажем това като процентни стойности. Според нуждите трябва да изберем метода за показване на концентрацията.
Какво е моларност?
Моларността е моларната концентрация. Това е отношението на броя молове вещество в един обем разтворител. Обикновено обемът на разтворителя се дава в кубични метри. За наше удобство обаче често използваме литри или кубични дециметри. Следователно единицата за моларност е mol на литър/кубичен дециметър (molL-1, moldm-3). Освен това можем да посочим единицата като M.
Видео 01: Обяснение на моларността
Например, разтвор на 1 mol натриев хлорид, разтворен във вода, има моларност 1 М. Моларността е най-често използваният метод за концентрация. Например, ние го използваме при изчисляването на pH, константите на дисоциация/равновесните константи и т.н. Освен това трябва да направим преобразуването на масата на дадено разтворено вещество в неговия моларен номер, за да дадем моларната концентрация. За да направим това, трябва да разделим масата на молекулното тегло на разтвореното вещество. Например, ако искате да приготвите 1 M разтвор на калиев сулфат, 174,26 g mol-1 (1 mol) калиев сулфат трябва да се разтворят в един литър вода.
Каква е разликата между концентрация и моларност?
Моларността е метод за изразяване на концентрацията на разтвор. Следователно ключовата разлика между концентрацията и моларността е, че концентрацията е съдържанието на разтворени вещества в разтвор, докато моларността е методът за изразяване на концентрацията на разтвор. Освен това можем да определим концентрацията като масова концентрация, числена концентрация, моларна концентрация и обемна концентрация. Но можем да определим моларността само като моларна концентрация. Освен това, единицата за измерване на концентрацията е според метода, който използваме за определяне на концентрацията, докато единицата за измерване на моларността е mol/L.
Обобщение – Концентрация спрямо моларност
Моларността е начин за изразяване на концентрацията. Ключовата разлика между концентрацията и моларността е, че концентрацията е съдържанието на разтворени вещества в разтвор, докато моларността е методът за изразяване на концентрацията на разтвор.
