Ключовата разлика между формалността и моларността е, че формалността не отчита какво се случва с веществото, след като се разтвори в разтворител, когато изчислява стойността, докато моларността взема предвид какво се случва с разтвореното вещество, след като то се разтвори, когато вземане на измерване.
Формалността е общата концентрация на вещество в разтвор без оглед на неговата специфична химична форма. Моларността, от друга страна, е моларната концентрация.
Какво е формалност?
Формалността е общата концентрация на вещество в разтвор без оглед на неговата специфична химична форма. С други думи, формалността е броят на формулните маси на разтвореното вещество, разделен на обема на разтвора в литри. Например, ако разтворим 0,1 mol натриев хлорид в литър вода, това ни дава разтвор, състоящ се от 0,1 mol натриеви катиони и 0,1 mol хлоридни аниони.
Символът за съкращението на формалността е „F.“Формалността може просто да се опише като начин за изразяване на концентрацията на съединение в разтвор. Понякога формалността е подобна на моларността, когато няма дисоциация на йони. Това е така, защото измерването на формалността не взема предвид какво се случва с химичното съединение, след като то се разтвори в разтворителя. Следователно, дори ако е електролит или неелектролит, формалността ще бъде същата стойност.
Какво е моларност?
Моларността е моларната концентрация. Това е отношението на броя молове вещество в един обем разтворител. Обикновено обемът на разтворителя се дава в кубични метри. За наше удобство обаче често използваме литри или кубични дециметри. Следователно единицата за моларност е mol на литър/кубичен дециметър (molL-1, moldm-3). Освен това можем да посочим единицата като M.
Например, разтвор на 1 mol натриев хлорид, разтворен във вода, има моларност 1 М. Моларността е най-често използваният метод за концентрация. Например, ние го използваме при изчисляването на рН, константите на дисоциация/равновесните константи и т.н. Освен това трябва да направим преобразуването на масата на дадено разтворено вещество в неговия моларен номер, за да дадем моларната концентрация. За да направим това, трябва да разделим масата на молекулното тегло на разтвореното вещество. Например, ако искаме да приготвим 1 М разтвор на калиев сулфат, 174,26 g mol-1 (1 mol) калиев сулфат трябва да се разтвори в един литър вода.
Каква е разликата между формалност и моларност?
Формалността и моларността са важни аналитични параметри. Ключовата разлика между формалността и моларността е, че формалността не отчита какво се случва с веществото, след като се разтвори в разтворител, когато се изчислява стойността, докато моларността взема предвид какво се случва с разтвореното вещество, след като то се разтвори, когато се прави измерването.
Инфографиката по-долу представя разликите между формалност и моларност в таблична форма за сравнение едно до друго.
Обобщение – Формалност срещу моларност
Формалността е общата концентрация на вещество в разтвор без оглед на неговата специфична химична форма. Моларността е моларната концентрация. Ключовата разлика между формалността и моларността е, че формалността не отчита какво се случва с веществото, след като се разтвори в разтворител, когато се изчислява стойността, докато моларността взема предвид какво се случва с разтвореното вещество, след като се разтвори, когато се прави измерването. С други думи, формалността не зависи от дисоциацията на разтвореното вещество след разтваряне, докато моларността зависи от дисоциацията на разтвореното вещество след разтваряне
