Ключова разлика – метанова киселина срещу етанова киселина
Ключовата разлика между метанова киселина и етанова киселина е, че метановата киселина се състои от водороден атом, свързан с карбоксилна функционална група, докато етановата киселина се състои от метилова група, свързана с група на карбоксилна киселина.
Групите на карбоксилната киселина имат химична формула –COOH. Там въглеродният атом е свързан с един кислороден атом чрез двойна връзка и с хидроксилна група (-OH) чрез единична връзка. Метановата киселина и етановата киселина са най-простите форми на карбоксилните киселини.
Какво е метанова киселина?
Метановата киселина, известна също като мравчена киселина, е най-простата карбоксилна киселина, която съдържа карбоксилна киселинна група, свързана с водороден атом. Общата химична формула на това съединение е HCOOH. Моларната маса на това съединение е 46 g/mol. При стайна температура метановата киселина е безцветна течност с остра миризма. Точката на топене е 8,4°C, а точката на кипене е 100,8°C.
Метановата киселина се смесва с вода и полярни разтворители, защото е полярно съединение. Също така, той е способен да образува водородни връзки с водни молекули поради –OH групите, присъстващи в тази молекула. Молекулите на метановата киселина образуват димери (могат да образуват две водородни връзки между две молекули на метановата киселина) в нейната парна фаза, а не отделни молекули.
Фигура 01: Димери на метанолова киселина
Има няколко често срещани метода за производство на метанова киселина;
- Хидролиза на метилформиат
- Като страничен продукт от производството на други химикали (напр.: производство на оцетна киселина)
- Хидрогениране на CO2 в мравчена киселина
Какво е етанова киселина?
Етановата киселина, известна още като оцетна киселина, е втората най-проста карбоксилна киселина, която съдържа група карбоксилна киселина, свързана с метилова група. Метиловата група има химическата формула –CH3 Следователно химичната формула на етановата киселина е CH3COOH. Моларната маса на това съединение е 60 g/mol. При стайна температура е безцветна течност с мирис на оцет. Точката на топене на етановата киселина е 16,5°C, а точката на кипене е 118°C.
Етановата киселина е слаба киселина, защото се дисоциира частично във воден разтвор. Въпреки това, концентрираната киселина е разяждаща и може да причини наранявания на кожата. Групата на карбоксилната киселина на етановата киселина може да освободи своя протон, който е отговорен за киселинния характер на тази киселина. Въпреки това, това е монопротична киселина, защото може да освободи само един протон на молекула. Когато се освободи протон, спрегнатата основа на тази киселина се образува, наречен ацетат (-COO–).
Фигура 02: Химическа структура на етановата киселина
Етановата киселина се произвежда главно чрез карбонилиране на метанол. При тази реакция метанолът и въглеродният окис взаимодействат един с друг в присъствието на катализатор. Друг по-стар метод за производство на оцетна киселина е окисляването с ацеталдехид.
Какви са приликите между метанова киселина и етанова киселина?
- Съединенията както на метановата киселина, така и на етановата киселина съдържат групи на карбоксилната киселина.
- И двете киселини са способни да образуват водородни връзки.
- И двете са безцветни течности при стайна температура с остра миризма.
Каква е разликата между метанолова киселина и етанова киселина?
Метанова киселина срещу етанова киселина |
|
| Метановата киселина, известна още като мравчена киселина, е най-простата карбоксилна киселина, която съдържа карбоксилна киселинна група, свързана с водороден атом. | Етановата киселина, известна още като оцетна киселина, е втората най-проста карбоксилна киселина, която съдържа карбоксилна киселинна група, свързана с метилова група. |
| Компоненти | |
| Състои се от карбоксилна киселинна група, свързана с водороден атом. | Състои се от карбоксилна киселинна група, свързана с метилова група. |
| Химическа формула | |
| Химичната формула е HCOOH. | Химичната формула е CH3COOH. |
| Моларна маса | |
| Моларната маса е 46 g/mol. | Моларната маса е 60 g/mol. |
| Точка на топене и кипене | |
| Точката на топене е 8,4°C, а точката на кипене е 100,8°C. | Точката на топене е 16,5°C, а точката на кипене е 118°C. |
Обобщение – Метанова киселина срещу етанова киселина
Карбоксилните киселини са органични съединения, състоящи се от –COOH групи. Метановата киселина и етановата киселина са най-простите форми на карбоксилните киселини. Разликата между метанова киселина и етанова киселина е, че метановата киселина се състои от водороден атом, свързан към карбоксилна функционална група, докато етановата киселина се състои от метилова група, свързана към група на карбоксилна киселина.
