Ключова разлика – етанол срещу етанова киселина
Въпреки че етанолът и етановата киселина имат подобни имена, може да се наблюдава ключова разлика между тях, тъй като те са две различни органични съединения, съдържащи две различни функционални групи. Етанолът е вторият най-прост член на семейството на алкохола, докато етановата киселина е вторият най-прост член на групата на карбоксилната киселина. И двата съдържат само два въглеродни атома в допълнение към функционалната група, присъстваща в молекулата. Когато сравняваме техните химични свойства; и двата се използват като органични разтворители и притежават характерна миризма. Обратно, етановата киселина е по-киселинна от етанола.
Какво е етанол?
Общото име на етанола е етилов алкохол. Неговата функционална група е хидроксилна група (-OH група). Всички химични свойства като реактивност, киселинност или основност зависят от функционалната група. Етанолът има много лека миризма и е летливо съединение. Етанолът е много важен в промишлените си приложения; той е безопасен разтворител, източник на гориво, използва се за производство на лекарства и козметика и е основният компонент в алкохолните напитки. Етанолът може да се произвежда в домашни условия, като се използват селскостопански отпадъци като царевица, захарна тръстика или треви.
Какво е етанова киселина?
Най-често използваното име за етанова киселина е оцетна киселина. Представлява безцветна течност с характерен кисел вкус и остра миризма. Има молекулна формула CH3COOH. Неразредената форма на етановата киселина се нарича "ледена оцетна киселина" и приблизително около 3-9% от обема на киселината се използва за производството на оцет. Етановата киселина се счита за слаба киселина; но е корозивен и може да атакува кожата.
Каква е разликата между етанол и етанова киселина?
Характеристики на етанол и етанова киселина:
Функционална група:
Етанол: Хидроксилната група (-OH група) е функционалната група в етанола. Това е характерното свойство на алкохолите. Всички алкохоли имат поне една –OH група в структурата си.
Етанова киселина: Функционалната група в етановата киселина е –COOH група. Той е общ за всички карбоксилни киселини.
Свойства:
Етанол: Етанолът е едновалентен алкохол със сладка миризма, който кипи при 78,5°C. Това е единственият въглеводород, който се разтваря във вода във всички пропорции. Етанолът реагира с алкален KMnO4, за да даде етанова киселина, докато етановата киселина не реагира с алкален KMnO4.
Етанова киселина: Това е слаба монопротонова киселина във воден разтвор (pKa=4,76). Течната оцетна киселина е полярен разтворител като водата. Той разтваря както полярни течности като захари и соли, така и неполярни течности като масла и елементи като сяра и йод. Лесно и напълно се смесва с вода, хлороформ и хексан. Оцетната киселина има силна остра миризма.
Използва:
Етанол: Етанолът присъства в алкохолните напитки и се използва също като биогориво за автомобили. Той е добър разтворител, който може да разтвори много органични разтвори, които са неразтворими във вода. Етанолът се използва за производството на много парфюми, козметика и лакове в бояджийската индустрия.
Етанол като гориво:
CH3CH2OH + 3O2 → 2CO 2 + 3H2O
Етанова киселина: Оцетната киселина се използва като химичен реагент за производството на други химикали. Използва се в по-големи количества за производството на винилацетатен мономер; винилацетатът може да бъде полимеризиран за получаване на поливинилхлорид или други полимери. Освен това оцетната киселина се използва за производството на естери, които се използват в мастила, картини и покрития. Оцетният анхидрид е друго важно химично съединение, което може да се синтезира чрез кондензиране на две молекули оцетна киселина. Малко количество етанова киселина се използва за производството на домашен оцет.
Киселинност:
Етанол: Етанолът нито реагира с натриев бикарбонат (NaHCO₃), нито променя цвета на синята лакмусова хартия. Следователно, тя е по-малко кисела от етановата киселина.
Етанова киселина: Етановата киселина е слаба киселина, която реагира с натриев бикарбонат (NaHCO₃), освобождавайки CO2 газ. Също така превръща синия лакмус в червен.
Изображението е предоставено с любезното съдействие: „Етанол-3D-топки“. (Обществено достояние) чрез Wikimedia Commons „3D топка с димер на оцетна киселина“от Jynto (беседа) – Собствена работа. (CC0) чрез Wikimedia Commons
