Нормалност срещу моларност
Моларността и нормалността са две важни и често използвани явления в химията. И двата термина се използват за обозначаване на количествено измерване на вещество. Ако искате да определите количеството медни йони в разтвор, това може да се даде като измерване на концентрацията. Почти всички химически изчисления използват измервания на концентрацията, за да направят заключения за сместа. За да определим концентрацията, трябва да имаме смес от компоненти. За да се изчисли концентрацията на всеки компонент, трябва да се знаят относителните количества, разтворени в разтвора. Концентрацията е по-широко използван термин, а моларността и нормалността са видове измерване на концентрацията.
Нормалност
Както беше посочено по-горе, нормалността е друг начин за показване на концентрация. „N“е символът, използван за означаване на нормалност. Нормалността се дава като еквиваленти на литър. Еквивалентът е броят молове реактивни единици в съединение. Eq/L и mol/L са единиците, използвани за обозначаване на нормалността. Например, един мол хлороводород дава един мол водородни йони и един мол хлоридни йони в разтвора. Един мол водородни йони е равен на един еквивалент водородни йони. Следователно, 1M HCl е същото като 1N HCL, но когато вземем сярна киселина, 1 мол сярна киселина дава 2 мола водородни йони в разтвора. Следователно нормалността на водородните йони ще бъде 2N за разтвор на сярна киселина. За по-нататъшно разбиране на нормалността ще вземем разтвор на калциев хлорид. За хлоридните йони нормалното е 2 N, тъй като един мол калциев хлорид дава два мола хлоридни йони. За калция валентността е +2. Това е като калцият да заеме мястото на два водородни йона. Следователно неговата нормалност също е 2.
Моларност
Моларността е известна също като моларна концентрация. Това е съотношението между броя молове вещество в един обем разтворител. Обикновено обемът на разтворителя се дава в кубични метри. Но за наше удобство често използваме литри или кубични дециметри. Следователно единицата за моларност е mol на литър/кубичен дециметър (mol l-1, mol dm-3). Единицата също се обозначава като М. Например, разтвор на 1 мол натриев хлорид, разтворен във вода, има моларност 1 М. Моларността е най-често използваният метод за концентрация. Например, той се използва при изчисляването на рН, константи на дисоциация/константи на равновесие и т.н. Трябва да се направи преобразуване на масата на дадено разтворено вещество в неговия моларен номер, за да се даде моларната концентрация и, за да се направи това, масата се разделя на молекулното тегло на разтвореното вещество. Например, ако искате да приготвите 1 М разтвор на калиев сулфат, 174.26 g mol-1 (1 mol) калиев сулфат трябва да се разтвори в един литър вода.
Каква е разликата между нормалност и моларност?
• Нормалността се дава като еквиваленти на литър. Моларността се дава като брой молове на литър.
• Нормалността предоставя информация за броя на реактивните единици в един литър разтвор, докато моларността предоставя информация за броя на молекулите в един литър разтвор.
• Нормалността на разтвор може да се даде чрез моларна концентрация, разделена на фактора на еквивалентност.
