Ключовата разлика между кинетичната енергия и енергията на активиране е, че кинетичната енергия е видът енергия, която даден обект има, когато се движи, докато енергията на активиране е енергийната бариера, която трябва да бъде преодоляна, за да се получат продукти от реакция.
Енергията е способността за извършване на работа във физическа система. „Работа“се отнася до действието на движение на нещо срещу сила. Според закона за запазване на енергията, енергията не може да бъде създадена или унищожена; може да се преобразува от една форма в друга форма. Кинетичната енергия и енергията на активиране са два вида енергия, които можем да намерим в термодинамично различни системи.
Какво е кинетична енергия?
Кинетичната енергия е вид енергия, която даден обект има, когато е в движение. Съкращението на този термин е KE или Ev Ключовата идея зад термина кинетична енергия е работата, необходима за ускоряване на обекта от състояние на покой до състояние на дадена скорост. Когато обектът не е в движение, той има потенциална енергия, която се превръща в кинетична енергия по време на ускорението. За твърди обекти кинетичната енергия на системата може да бъде дадена от следното уравнение:
Ev=½.mv2
Горната зависимост е дадена в класическата механика за невъртящ се обект с маса “m” и скорост е “v”. Но в реалистичната механика можем да използваме тази връзка само ако стойността на „v“е много по-малка от скоростта на светлината.
Какво е енергия за активиране?
Енергията на активиране на химическа реакция е енергийната бариера, която трябва да се преодолее, за да се получат продукти от реакцията. С други думи, това е минималната енергия, необходима на реагента да се превърне в продукт. Винаги е необходимо да се осигури енергия за активиране, за да започне химическа реакция.
Ние обозначаваме енергията на активиране като Ea или AE; ние го измерваме с единицата kJ/mol. Освен това енергията на активиране се счита за минималната енергия, необходима за образуване на междинния продукт с най-висока потенциална енергия в химическа реакция. Някои химични реакции протичат бавно и протичат в две или повече стъпки. Тук се формират междинни продукти и след това се пренареждат, за да образуват крайния продукт. По този начин енергията, необходима за започване на тази реакция, е енергията, необходима за образуване на междинния продукт с най-висока потенциална енергия.
Освен това, катализаторите могат да намалят енергията на активиране. Поради това често се използват катализатори, за да се преодолее енергийната бариера и да се остави химическата реакция да протича. Ензимите са биологични катализатори, които могат да намалят енергията на активиране на реакцията, протичаща в тъканите.
Каква е разликата между кинетичната енергия и енергията на активиране?
Енергията е способността за извършване на работа във физическа система. Кинетичната енергия и енергията на активиране са два вида енергия. Ключовата разлика между кинетичната енергия и енергията на активиране е, че кинетичната енергия е видът енергия, която обектът има, когато се движи, докато енергията на активиране е енергийната бариера, която трябва да бъде преодоляна, за да се получат продукти от реакцията. Можем да обозначим кинетичната енергия като KE или Ev и енергията на активиране като AE или Ea
Инфографиката по-долу обобщава разликата между кинетичната енергия и енергията на активиране.
Обобщение – Кинетична енергия срещу енергия на активиране
Енергията е способността за извършване на работа във физическа система. Кинетичната енергия и енергията на активиране са два вида енергия. Ключовата разлика между кинетичната енергия и енергията на активиране е, че кинетичната енергия е видът енергия, която даден обект има, когато се движи, докато енергията на активиране е енергийната бариера, която трябва да бъде преодоляна, за да се получат продукти от реакцията.
