Ключовата разлика между свободната енергия и енергията на активиране е, че свободната енергия е количеството енергия, налично за една термодинамична система за извършване на термодинамична работа, докато енергията на активиране на химическа реакция е енергийната бариера, която трябва да бъде преодоляна в за да се получат продукти от реакцията.
Безплатна енергия и енергия за активиране са два различни термина, които също имат различни приложения. Терминът свободна енергия се използва по отношение на термодинамичните системи във физическата химия, докато терминът енергия на активиране се използва главно по отношение на химичните реакции в биохимията.
Какво е безплатна енергия?
Свободната енергия е количеството енергия, налично за една термодинамична система за извършване на термодинамична работа. Безплатната енергия има измеренията на енергия. Стойността на свободната енергия на една термодинамична система се определя от настоящото състояние на системата, а не от нейната история. Има два основни типа свободна енергия, често обсъждана в термодинамиката: свободна енергия на Хелмхолц и свободна енергия на Гибс.
Свободната енергия на Хелмхолц е енергията, която е налична в затворена термодинамична система за извършване на термодинамична работа при постоянна температура и обем. Следователно, отрицателната стойност на енергията на Хелмхолц показва максималната работа, която една термодинамична система може да извърши, като поддържа обема си постоянен. За да се запази обемът постоянен, част от общата термодинамична работа се извършва като гранична работа (за да се запази границата на системата такава, каквато е).
Свободната енергия на Гибс е енергията, която е налична в затворена термодинамична система за извършване на термодинамична работа при постоянна температура и налягане. Обемът на системата може да варира. Свободната енергия се обозначава с G.
Какво е енергия за активиране?
Енергията на активиране на химическа реакция е енергийната бариера, която трябва да се преодолее, за да се получат продукти от реакцията. С други думи, това е минималната енергия, необходима на реагента да се превърне в продукт. Винаги е необходимо да се осигури енергия за активиране, за да започне химическа реакция.
Ние обозначаваме енергията на активиране като Ea или AE; ние го измерваме с единицата kJ/mol. Освен това енергията на активиране се счита за минималната енергия, необходима за образуване на междинния продукт с най-висока потенциална енергия в химическа реакция. Някои химични реакции протичат бавно и протичат в две или повече стъпки. Тук се формират междинни продукти и след това се пренареждат, за да образуват крайния продукт. По този начин енергията, необходима за започване на тази реакция, е енергията, необходима за образуване на междинния продукт с най-висока потенциална енергия.
Освен това, катализаторите могат да намалят енергията на активиране. Поради това често се използват катализатори, за да се преодолее енергийната бариера и да се остави химическата реакция да протича. Ензимите са биологични катализатори, които могат да намалят енергията на активиране на реакцията, протичаща в тъканите.
Каква е разликата между свободната енергия и енергията на активиране?
Безплатна енергия и енергия за активиране са два различни термина, които също имат различни приложения. Ключовата разлика между свободната енергия и енергията на активиране е, че свободната енергия е количеството енергия, налично за една термодинамична система за извършване на термодинамична работа, докато енергията на активиране на химическа реакция е енергийната бариера, която трябва да бъде преодоляна, за да се получат продукти от реакцията.
По-долу е обобщена информация за разликата между свободната енергия и енергията на активиране в таблична форма.
Обобщение – Безплатна енергия срещу енергия за активиране
Безплатна енергия и енергия за активиране са два различни термина, които имат различни приложения. Ключовата разлика между свободната енергия и енергията на активиране е, че свободната енергия е количеството енергия, налично за една термодинамична система за извършване на термодинамична работа, докато енергията на активиране на химическа реакция е енергийната бариера, която трябва да бъде преодоляна, за да се получат продукти от реакцията.
