Разлика между фенил и бензил

2024 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-17 13:30

Фенил срещу Бензил

И фенилът, и бензилът са производни на бензен и често се бъркат от студентите по химия. Фенилът е въглеводородна молекула с формула C₆H₅, докато бензилът е C₆H 5_CH2_{; допълнителна CH}2 _{група, прикрепена към бензеновия пръстен.}

Фенил

Фенилът е въглеводородна молекула с формула C₆H₅ Това се получава от бензен, следователно има подобни свойства като бензена. Това обаче се различава от бензена поради липсата на водороден атом в един въглерод. Така че молекулното тегло на фенил е 77 g mol^-1 Фенилът е съкратен като Ph. Обикновено фенилът е прикрепен към друга фенилова група, атом или молекула (тази част е известна като заместител, R група, както е на фигурата). Въглеродните атоми на фенил са sp2 хибридизирани като в бензена. Всички въглеродни атоми могат да образуват три сигма връзки. Две от сигма връзките се образуват с два съседни въглерода, така че ще доведе до пръстенна структура. Другата сигма връзка се образува с водороден атом. Въпреки това, в един въглерод, в пръстена, третата сигма връзка се образува с друг атом или молекула, а не с водороден атом. Електроните в p орбиталите се припокриват един с друг, за да образуват делокализирания електронен облак. Следователно фенилът има подобни дължини на С-С връзката между всички въглеродни атоми, независимо че има редуващи се единични и двойни връзки. Тази дължина на C-C връзката е около 1,4 Å. Пръстенът е планарен и има ъгъл от 120° между връзките около въглерод. Поради заместителната група на фенил, полярността и други химични или физични свойства се променят. Ако заместителят дарява електрони на делокализирания електронен облак на пръстена, те са известни като групи за даряване на електрони (напр. -OCH₃, NH₂). Ако заместителят привлича електрони от електронния облак, той е известен като електрон-оттеглящ заместител. (Например -NO_{2, -COOH). Фенилните групи са стабилни поради своята ароматност, така че не се подлагат лесно на окисление или редукция. Освен това те са хидрофобни и неполярни.}

бензил

Формулата на бензила е C₆H₅CH₂ Това също е производно на бензен. В сравнение с фенил, бензилът има CH₂ група, прикрепена към бензеновия пръстен. Друга молекулна част (R група, както е изобразена на снимката) може да бъде прикрепена към бензиловата група чрез свързване към CH₂ въглероден атом. Бензиловата група е съкратена като "Bn". Молекулното тегло на бензиловата група е 91 g mol^-1 Тъй като има бензенов пръстен, бензиловата група е ароматна. В механизмите на органичната химия бензиловата група може да се образува или като радикал, карбокатион (C₆H₅CH₂ +^{) или карбоанион (C}6_H5_CH2 _–). Например, при реакции на нуклеофилно заместване се образува бензилов радикал или катионно междинно съединение. Има по-висока стабилизация на тези междинни съединения в сравнение с алкилния радикал или катион. Реактивността на бензиловата позиция е подобна на тази на алиловата позиция. Бензиловите групи често се използват в органичната химия като защитни групи, особено за защита на функционални групи на карбоксилна киселина или алкохол.

Каква е разликата между фенил и бензил?

• Молекулната формула на фенил е C₆H₅, докато в бензила е C_{6 H}5_CH2.

• Бензилът има допълнителна CH_{2 група в сравнение с фенил.}

• При фенил бензеновият пръстен е директно свързан към заместителна молекула или атом, но при бензил групата CH_{2 прави връзката с друга молекула или атом.}