Ключова разлика – Формула маса срещу моларна маса
Формулната маса и моларната маса са две физични свойства на молекулите, които показват известна разлика между тях. И двата параметъра, формулната маса и моларната маса, са свързани с теглото на химичните елементи (атоми, молекули, елементарни клетки). Тъй като атомите, молекулите и единичните клетки са изключително малки частици; масата на една частица е пренебрежимо малка. Следователно масата от 1 mol (маса от 6,021023 частици в грамове) се използва като единица в количествения анализ. Различните химични елементи имат различни стойности на моларна маса (C -12,01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1), тъй като те имат различен брой позиции в ядрото. По подобен начин това води до различни уникални стойности на моларна маса за химически съединения (NaCl–58,4426 g mol-1). Масата на формулата се изчислява, като се вземе предвид емпиричната формула на съединение. Това е сумата от стойностите на атомната маса на отделните компоненти в емпиричната формула (H2O-18,00 g mol-1). Ключовата разлика между формулната маса и моларната маса е, че формулната маса на молекула или съединение е сумата от атомните тегла на атомите в нейната емпирична формула, докато моларната маса е масата в грамове на 1 mol вещество.
Какво е Формула Маса?
Формулната маса на молекула или съединение е сумата от атомните тегла на атомите в емпиричната формула. Единиците на формулата за маса „атомна единица за маса“(amu).
Изчисляване на маса по формула
Пример 1:
Каква е формулната маса на NaCl (атомна маса на Na=22,9898 amu, атомна маса на Cl=35,4527 amu)?
Формулна маса на NaCl=Na + Cl
=22.9898 amu + 35.4527 amu
=58.4425 amu
Пример 2:
Каква е формулната маса на C2H5OH (C=12,011 amu, H=1,00794 amu, O – 15,9994 amu)?
Формулна маса на C2H5OH=2C + 6H + O
=2(12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
=46 аму
Какво е моларна маса?
Моларната маса се определя като масата на 1 mol вещество. Има мерните единици g/mol или kg/mol. Всеки химичен елемент или химично съединение има уникална стойност за моларна маса.
Моларна маса=Маса на една частица(NA – константа на Авогадро)
NA= 6,0221023mol-1
Моларна маса на елементите
Различните елементи имат уникална стойност на моларната маса, защото съдържат различен брой електрони, протони и неутрони. Например
Моларната маса на въглерода е 12,01 g mol-1.
Моларната маса на магнезия е 24,3050 g mol-1.
Моларна маса на молекули и съединения
Моларната маса на водата (H2O) е 18,00 g mol-1
Моларната маса на Mg(OH)2 е 58,3197 g mol-1
| 1 mol от | Брой частици | Моларна маса |
| C (елемент) | 6.0221023 атоми | 12,011 g mol-1 |
| Cu (елемент) | 6.0221023 атоми | 63,546 g mol-1 |
| Fe2O3 (йонно съединение) | 6.0221023 единични клетки | 159,70 g mol-1 |
| Al(OH)3 (йонно съединение) | 6.0221023 единични клетки | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (ковалентно съединение) | 6.0221023 молекули | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (ковалентно съединение) | 6.0221023 молекули | 108,011 g mol-1 |
| SiO2 (ковалентно съединение) | 6.0221023 молекули | 60,09 g mol-1 |
Каква е разликата между формулна маса и моларна маса?
Дефиниция на формулна маса и моларна маса
Маса по формулата: Масата по формулата (теглото по формулата) на една молекула е сумата от атомните тегла на атомите в нейната емпирична формула.
Моларна маса: Моларната маса е масата в грамове на 1 mol вещество (Броят на частиците в мол е равен на 6,0221023).йени
Използване
Маса на формулата: Масата на формулата се изчислява за химически съединения. Изчислява се по емпиричната формула.
Моларна маса: Моларната маса се изчислява за химически вещества, които съдържат много елементарни единици като химични елементи, йонни и ковалентни химични съединения.
Основи на изчисление
Формулна маса: Различните химични елементи в химичните съединения дават различни формулни маси.
Моларни маси: Различните атомни маси водят до разлики в моларните маси. Атомната маса на елемент (в единици за атомна маса – amu) е равна на неговата „моларна маса“
Пример: Помислете за NH4NO3
Формулна маса (NH4NO3): N + H + O
=(14,01 amu2) + (1,008 amu 4) + (16,00 amu3)
=80.05 amu
Моларна маса (NH4NO3) : 80,05 g mol-1
