Ключовата разлика между константата на равновесие и константата на образуване е, че константата на равновесие е съотношението между концентрациите на продуктите и концентрациите на реагентите при равновесие, докато константата на образуване е константата на равновесие за образуването на координационно съединение от неговите компоненти.
Равновесната константа е полезна за обяснение на поведението на различни равновесни състояния. Константата на образуване е вид равновесна константа, която е специфична за образуването на координационно съединение; например сложен йон.
Какво е константа на равновесие?
Константата на равновесие е съотношението между концентрациите на продуктите и концентрациите на реагентите в равновесие. Този термин се използва само за реакции, които са в равновесие. Реакционният коефициент и равновесната константа са еднакви за реакции, които са в равновесие.
Константата на равновесие също е дадена като концентрациите, повдигнати на степен на стехиометричните коефициенти. Равновесната константа зависи от температурата на разглежданата система, тъй като температурата влияе върху разтворимостта на компонентите и обемното разширение. Уравнението на равновесната константа обаче не включва никакви подробности за твърди вещества, които са сред реагентите или продуктите. Разглеждат се само веществата в течна и газообразна фаза.
Например, нека разгледаме равновесието между въглеродна киселина и бикарбонатен йон.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3–(aq) + H+ (aq)
Равновесната константа за горната реакция е дадена по-долу.
Константа на равновесие (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H 2CO3 (aq)]
Фигура 01: Константи на равновесие за различни съединения, когато са във водни разтвори
Какво е формационна константа?
Константата на образуване е равновесната константа за образуването на координатен комплекс от неговите компоненти в разтвор. Можем да го обозначим като Kf. Това равновесие се прилага главно за образуването на комплексни йони. Компонентите, от които се нуждаем за образуването на сложен йон, са метални йони и лиганди.
Комплексен йон се образува в резултат на киселинно-алкални взаимодействия на Луис на метални йони и лиганди. Металният йон винаги носи положителен заряд и действа като киселина на Люис, докато лигандът трябва да носи една или повече несподелени електронни двойки, за да действа като база на Луис. Малките метални йони имат голяма склонност да образуват сложни йони, защото имат висока плътност на заряда.
Общо взето образуването на сложни йони е поетапна реакция, която включва всички стъпки, включени в добавянето на лиганди един по един; по този начин тези стъпки също имат индивидуални равновесни константи. Например, образуването на медно-амониев комплексен йон има четири стъпки. Следователно той има четири различни стойности на равновесни константи: K1, K2, K3 и K4. Тогава константата на образуване за общата реакция е както следва:
Kf=K1K2K3 K4
Каква е разликата между константата на равновесие и константата на формиране?
Равновесната константа е полезна за обяснение на поведението на различни равновесни състояния, докато формационната константа е вид равновесна константа. Ключовата разлика между константата на равновесие и константата на образуване е, че константата на равновесие е съотношението между концентрациите на продуктите и концентрациите на реагентите при равновесие, докато константата на образуване е константата на равновесие за образуването на координационно съединение от неговите компоненти.
Инфографиката по-долу обобщава разликата между константата на равновесие и константата на образуване.
Обобщение – Константа на равновесие спрямо константа на образуване
Равновесната константа е полезна за обяснение на поведението на различни равновесни състояния, докато формационната константа е вид равновесна константа. Ключовата разлика между константата на равновесие и константата на образуване е, че константата на равновесие е съотношението между концентрациите на продуктите и концентрациите на реагентите при равновесие, докато константата на образуване е константата на равновесие за образуването на координационно съединение от неговите компоненти.
