Ключовата разлика между йонното равновесие и химичното равновесие е, че йонното равновесие възниква между йонизираните молекули и йони в електролит, докато химичното равновесие възниква между химическите реагенти и продуктите.
Йонното и химичното равновесие са важни явления в химията. Йонното равновесие е равновесието, което се установява между йонизираните молекули и йоните в разтвор на слаби електролити. Химичното равновесие е състоянието, при което както реагентите, така и продуктите присъстват в концентрации, които нямат по-нататъшна тенденция да се променят с времето.
Какво е йонно равновесие?
Йонното равновесие може да се опише като равновесието, установено между йонизираните молекули и йоните в разтвор на слаби електролити. Обикновено pH измерва киселинността или алкалността на разтвора. Това е така, защото киселините са склонни да отделят водородни йони в разтвора. Ако слабо разтворима сол се разтвори във вода, се създава йонно равновесие.
Йонното равновесие също е вид равновесие, при което количествата продукти и реагенти не се променят с времето. Това обаче не означава, че реакцията е спряла; по-скоро реакцията протича по начин, който запазва сумите непроменени (нетната промяна е нула).
Йонното равновесие е известно също като „динамично равновесие“. При този тип равновесие реакцията е обратима и продължава. За да се осъществи динамично равновесие, системата трябва да е затворена, така че от системата да не изтича енергия или материя.
Какво е химическо равновесие?
Химичното равновесие може да се опише като състояние, в което както реагентите, така и продуктите присъстват в концентрации, които нямат по-нататъшна тенденция да се променят с времето. Някои реакции са обратими, а някои реакции са необратими. При реакция реагентите се превръщат в продукти. При някои реакции реагентите се генерират отново от продуктите. Следователно този тип реакция е обратима.
При необратими реакции, след като реагентите се превърнат в продукти, те не се регенерират отново от продуктите. При обратима реакция, когато реагентите отиват към продукти, ние го наричаме права реакция, а когато продуктите отиват към реагенти, това е обратна реакция.
Когато скоростта на предните и обратните реакции е еднаква, тогава реакцията е в равновесие. Следователно, след известно време количеството на реагентите и продуктите не се променя. Обратимите реакции винаги се стремят да стигнат до равновесие и да поддържат това равновесие. Когато системата е в равновесие, количеството на продуктите и реагентите не е задължително да е равно. Може да има по-голямо количество реагенти отколкото продукти или обратното. Единственото изискване в уравнението на равновесието е поддържането на постоянно количество от двете във времето. За реакция в равновесие можем да дефинираме равновесна константа като: където тя е равна на съотношението между концентрацията на продуктите и концентрацията на реакциите.
За равновесна реакция, ако правата реакция е екзотермична, тогава обратната реакция е ендотермична и обратно. Обикновено всички останали параметри за реакции напред и назад са противоположни един на друг по този начин. Следователно, ако искаме да улесним някоя от реакциите, ние просто трябва да коригираме параметрите, за да улесним тази реакция.
Каква е разликата между йонно равновесие и химическо равновесие?
Йонното и химичното равновесие са важни явления в химията. Ключовата разлика между йонното равновесие и химичното равновесие е, че йонното равновесие възниква между неионизирани молекули и йони в електролит, докато химичното равновесие възниква между химични реагенти и продукти.
Инфографиката по-долу представя разликите между йонното равновесие и химичното равновесие в таблична форма за сравнение едно до друго.
Обобщение – Йонно равновесие срещу химическо равновесие
Йонното равновесие е равновесието, което се установява между йонизираните молекули и йоните в разтвор на слаби електролити. Химичното равновесие е състоянието, в което както реагентите, така и продуктите присъстват в концентрации, които нямат по-нататъшна тенденция да се променят с времето. Ключовата разлика между йонното равновесие и химичното равновесие е, че йонното равновесие възниква между йонизирани молекули и йони в електролит, докато химическото равновесие възниква между химични реагенти и продукти.
