Динамично равновесие срещу равновесие
Когато един или повече реагенти се превръщат в продукти, те могат да преминат през различни модификации и енергийни промени. Химичните връзки в реагентите се разкъсват и се образуват нови връзки, за да се генерират продукти, които са напълно различни от реагентите. Тази химическа модификация е известна като химични реакции. Има множество променливи, контролиращи реакциите. Главно, като изучаваме термодинамиката и кинетиката, можем да направим много заключения за дадена реакция и как можем да я контролираме. Термодинамиката е изследване на трансформациите на енергията. Занимава се с енергията и позицията на равновесието в реакцията.
Равновесие
Някои реакции са обратими, а някои реакции са необратими. При реакция реагентите се превръщат в продукти. И в някои реакции реагентите могат да се генерират отново от продуктите. Този тип реакции се наричат обратими. При необратими реакции, след като реагентите се превърнат в продукти, те не могат да бъдат регенерирани отново от продуктите. При обратима реакция, когато реагентите отиват към продукти, това се нарича права реакция, а когато продуктите отиват към реагенти, това се нарича обратна реакция. Когато скоростта на предните и обратните реакции е равна, тогава се казва, че реакцията е в равновесие. Така че за определен период от време количеството на реагентите и продуктите не се променя. Обратимите реакции винаги се стремят да стигнат до равновесие и да поддържат това равновесие. Когато системата е в равновесие, количеството на продуктите и реагентите не трябва непременно да е равно. Може да има по-голямо количество реагенти от продуктите или обратното. Единственото изискване в уравнението на равновесието е да се поддържа постоянно количество от двете във времето. Равновесна константа може да се дефинира за реакция в равновесие; равновесната константа е равна на отношението между концентрацията на продуктите и концентрацията на реакциите.
K=[продукт]/ [реагент]m n и m са стехиометричните коефициенти на продукта и реагента.
За равновесна реакция, ако правата реакция е екзотермична, тогава обратната реакция е ендотермична и обратно. Обикновено всички останали параметри за реакции напред и назад са противоположни един на друг по този начин. Следователно, ако искаме да улесним някоя от реакциите, ние просто трябва да коригираме параметрите, за да улесним тази реакция.
Динамично равновесие
Динамичното равновесие също е вид равновесие, при което количествата продукти и реагенти не се променят с времето. Въпреки това, в динамично равновесие, казвайки, че количествата не се променят, не означава, че реакцията е спряла. По-скоро реакцията протича по начин, който запазва количествата непроменени (нетната промяна е нула). Просто думата „динамично равновесие“означава, че реакцията е обратима и все още продължава. За да се осъществи динамично равновесие, системата трябва да е затворена, така че от системата да не изтича енергия или материя.
Каква е разликата между Equilibrium и Dynamic Equilibrium?
• Динамичното равновесие е вид равновесие.
• В динамично равновесие, докато количеството на реагентите и продуктите остава непроменено, реакцията продължава, тъй като скоростите на правата и обратната реакция са еднакви. Може да има някои случаи в равновесие, при които количествата продукти и реагент остават непроменени, тъй като реакцията е спряла.
