Ключовата разлика между химичното равновесие и динамичното равновесие е, че химичното равновесие описва състоянието, при което концентрациите на реагентите и продуктите не претърпяват никаква промяна, докато динамичното равновесие описва състоянието, при което съотношението на реагентите и продуктите не се променя промяна, но веществата се движат между химикалите с еднаква скорост.
Когато един или повече реагенти се превърнат в продукти, те могат да преминат през различни модификации и енергийни промени. Химическите връзки в реагентите се разрушават и се образуват нови връзки, за да се генерират продукти, които са напълно различни от реагентите. Ние наричаме този вид химическа модификация химическа реакция. Термодинамиката е наука за трансформациите на енергията, която се занимава с енергията и позицията на равновесието в реакция.
Какво е химическо равновесие?
Химичното равновесие е състоянието, в което както реагентите, така и продуктите присъстват в концентрации, които нямат по-нататъшна тенденция да се променят с времето. Някои реакции са обратими, а някои реакции са необратими. При реакция реагентите се превръщат в продукти. И в някои реакции реагентите се генерират отново от продуктите. Следователно този тип реакция е обратима.
При необратими реакции, след като реагентите се превърнат в продукти, те не се регенерират отново от продуктите. При обратима реакция, когато реагентите отиват към продукти, ние я наричаме права реакция, а когато продуктите отиват към реагенти, това е обратна реакция.
Фигура 01: Количеството на реагентите (в червено) намалява и количеството на продуктите (в синьо) се увеличава след химическото равновесие
Естество на реакцията
Когато скоростта на предните и обратните реакции е еднаква, тогава реакцията е в равновесие. Следователно, след известно време количеството на реагентите и продуктите не се променя. Обратимите реакции винаги се стремят да стигнат до равновесие и да поддържат това равновесие. Когато системата е в равновесие, количеството на продуктите и реагентите не е задължително да е равно. Може да има по-голямо количество реагенти от продуктите или обратното. Единственото изискване в уравнението на равновесието е да се поддържа постоянно количество от двете във времето. За реакция в равновесие можем да дефинираме равновесна константа; където е равно на съотношението между концентрацията на продуктите и концентрацията на реакциите.
K=[продукт] /[реактант]m
Където n и m са стехиометричните коефициенти на продукта и реагента. За равновесна реакция, ако предната реакция е екзотермична, тогава обратната реакция е ендотермична и обратно. Обикновено всички останали параметри за реакции напред и назад са противоположни един на друг по този начин. Следователно, ако искаме да улесним някоя от реакциите, ние просто трябва да коригираме параметрите, за да улесним тази реакция.
Какво е динамично равновесие?
Динамичното равновесие също е вид равновесие, при което количествата продукти и реагенти не се променят с времето. Въпреки това, в динамично равновесие, казвайки, че количествата не се променят, не означава, че реакцията е спряла. По-скоро реакцията протича по начин, който запазва сумите непроменени (нетната промяна е нула).
Фигура 02: Промяна на реакциите напред и назад в динамично равновесие
Просто думата „динамично равновесие“означава, че реакцията е обратима и продължава. За да се осъществи динамично равновесие, системата трябва да е затворена, така че от системата да не изтича енергия или материя.
Каква е разликата между химическо равновесие и динамично равновесие?
Динамичното равновесие е вид химично равновесие. Ключовата разлика между химичното равновесие и динамичното равновесие е, че химичното равновесие описва състоянието, при което концентрациите на реагентите и продуктите не претърпяват никаква промяна, докато динамичното равновесие описва състоянието, при което съотношението на реагентите и продуктите не се променя, но веществата се движат между химикалите с еднаква скорост.
Освен това, в динамично равновесие реакцията продължава, но количеството на реагентите и продуктите остава непроменено, тъй като скоростите на правата и обратната реакция са еднакви. Може да има някои случаи на химическо равновесие, при които количествата продукти и реагент остават непроменени, тъй като реакцията е спряла. Така че това също е разлика между химичното равновесие и динамичното равновесие.
По-долу инфографиката за разликата между химичното равновесие и динамичното равновесие предоставя повече информация за тези разлики.
Обобщение – Химично равновесие срещу динамично равновесие
Равновесието е състояние на система, което не показва нетна промяна. Химичното равновесие получава това състояние, когато реакцията спре, докато динамичното равновесие получава това състояние, когато скоростите на реакцията напред и назад са равни. Ключовата разлика между химичното равновесие и динамичното равновесие е, че химичното равновесие описва състоянието, при което концентрациите на реагентите и продуктите не претърпяват никаква промяна, докато динамичното равновесие описва състоянието, при което съотношението на реагентите и продуктите не се променя, но веществата движете се между химикалите с еднаква скорост.
