Ключовата разлика между химичната кинетика и химичното равновесие е, че химичната кинетика се занимава със скоростта на реакцията, докато химичното равновесие се занимава с непроменящия се характер на концентрациите на реагенти и продукти във времето.
Химичната кинетика е клон на физическата химия, занимаващ се с разбирането на скоростите на химичните реакции. Химичното равновесие е фазата, при която както реагентите, така и продуктите се срещат в концентрации, които нямат намерение да се променят с времето.
Какво е химическа кинетика?
Химичната кинетика може да се опише като клон на физическата химия, занимаващ се с разбирането на скоростите на химичните реакции. Този термин се обсъжда в контраст с термодинамиката. Терминът химична кинетика включва изследване на експериментални условия, които могат да повлияят на скоростта на определена химична реакция и информация относно механизма на реакцията, както и нейните възможни преходни състояния. Освен това, това явление се занимава с математически модели, описващи характеристиките на реакцията.
Основните фактори, които влияят на химичната кинетика, са естеството на реагентите, агрегатното състояние, повърхността на твърдото състояние, концентрацията, температурата, катализата, налягането, абсорбцията на светлина и др.
Има различни методи за определяне на скоростта на определена химична реакция. Тук трябва да измерим концентрацията на реагенти или продукти, променящи се с времето.напр. можем да измерим концентрацията на реагент чрез спектрофотометрия, когато се отнася до дължина на вълната, при която никой друг реагент или продукт на тази система не може да абсорбира светлина.
Какво е химическо равновесие?
Химичното равновесие е фазата, при която и реагентите, и продуктите се срещат в концентрации, които нямат намерение да се променят с времето. Има обратими химични реакции, както и необратими реакции. Химическата реакция включва превръщане на реагентите в продукти. Понякога реагентите се генерират обратно от продуктите. Това са обратими реакции. Но понякога реагентите се изразходват напълно по време на реакцията и не се правят отново. Това са необратими реакции. При обратима реакция, когато реагентите се превръщат в продукти, ние го наричаме права реакция, а когато продуктите се превръщат в реагенти, това е обратна реакция.
Ако скоростите на реакцията напред и назад са равни, тогава реакцията е в равновесие. Следователно, след известно време количеството на реагентите и продуктите не се променя. Обратимите реакции винаги се стремят да стигнат до равновесие и да поддържат това равновесие. Когато системата е в равновесие, количеството на продуктите и реагентите не е задължително да е равно. Може да има по-голямо количество реагенти отколкото продукти или обратното. Единственото изискване в уравнението на равновесието е поддържането на постоянно количество от двете във времето. За реакция в равновесие можем да дефинираме равновесна константа като: тя е равна на съотношението между концентрацията на продуктите и концентрацията на реакциите.
Каква е разликата между химическата кинетика и химическото равновесие?
Термините химична кинетика и химично равновесие са много важни в химията. Те се прилагат при почти всеки повод сред природата. Ключовата разлика между химичната кинетика и химичното равновесие е, че химичната кинетика се занимава със скоростта на реакцията, докато химичното равновесие се занимава с непроменящия се характер на концентрациите на реагенти и продукти във времето.
Инфографиката по-долу представя разликите между химичната кинетика и химичното равновесие в таблична форма за паралелно сравнение.
Обобщение – Химическа кинетика срещу химическо равновесие
Химичната кинетика е клон на физическата химия, занимаващ се с разбирането на скоростите на химичните реакции. Химичното равновесие е фазата, при която както реагентите, така и продуктите се срещат в концентрации, които нямат намерение да се променят с времето. Ключовата разлика между химичната кинетика и химичното равновесие е, че химичната кинетика се занимава със скоростта на реакцията, докато химичното равновесие се занимава с непроменящия се характер на концентрациите на реагенти и продукти във времето.
