Ключовата разлика между термохимичното уравнение и химичното уравнение е, че термохимичното уравнение показва промяната на енталпията на реакцията, докато химичното уравнение обикновено не показва промяната на енталпията.
Термохимичното уравнение е балансирана стехиометрична химична реакция, която включва промяната на енталпията, докато химичното уравнение е уравнение, показващо изходното съединение, реагентите и крайните продукти, разделени със стрелка.
Какво е термохимично уравнение?
Термохимичното уравнение може да се опише като балансирана стехиометрична химическа реакция, която показва промяната на енталпията. Промяната на енталпията се означава с ΔH. В своята променлива форма този тип реакция се появява като A + B → C; ΔH=(±)където A и B са реагенти, C е крайният продукт и (±)е положителните или отрицателните числени стойности за промяна на енталпията.
Енталпията на система е термодинамична величина, еквивалентна на общото топлинно съдържание на системата. Тя е равна на вътрешната енергия на системата плюс произведението на налягането и обема. Следователно това е термодинамично свойство на система.
Можем да променим термохимично уравнение, като го умножим по произволен числов коефициент. При този метод трябва да умножим всички агенти, включително промяната на енталпията. Например, даденият по-горе пример може да бъде умножен по “2,” и дава 2A + 2B → 2C, 2ΔH=2[(±)].
Какво е химическо уравнение?
Химичното уравнение е уравнение, показващо изходното съединение, реагентите и крайните продукти, разделени със стрелка. С други думи, химичното уравнение е представяне на химична реакция. Това означава, че химичното уравнение дава реагентите на реакцията, крайния продукт и посоката на реакцията. Има два типа уравнения: балансирани уравнения и скелетни уравнения.
Балансираното химическо уравнение дава действителния брой реагенти, които реагират един с друг, и броя на образуваните молекули на продукта. Това е напълно подробно уравнение, което показва съотношенията между реагенти и продукти. Когато изчисляваме параметър като количеството продукт, което получаваме от реакцията, трябва да използваме балансираното химично уравнение; в противен случай няма да знаем колко реагенти са реагирали, за да дадат колко продукти.
Скелетното уравнение показва типовете реагенти, участващи в химическата реакция и крайните продукти. Това обаче не дава точното съотношение между реагентите и продуктите. Следователно важните подробности, които можем да получим от едно скелетно уравнение, са реагентите на реакцията, продуктите на реакцията и посоката на реакцията.
Каква е разликата между термохимичното уравнение и химическото уравнение?
В химията уравнението показва молекулите, участващи в определена химична реакция, и посоката на протичане на реакцията. Ключовата разлика между термохимичното уравнение и химичното уравнение е, че термохимичното уравнение винаги показва промяната на енталпията на реакцията, докато химичното уравнение обикновено не показва промяната на енталпията.
Инфографиката по-долу представя разликите между термохимичното уравнение и химичното уравнение. в таблична форма за паралелно сравнение
Обобщение – Термохимично уравнение срещу химическо уравнение
Термохимичното уравнение е балансирана стехиометрична химична реакция, която включва промяната на енталпията, докато химичното уравнение е уравнение, показващо изходното съединение, реагентите и крайните продукти, разделени със стрелка. Ключовата разлика между термохимичното уравнение и химическото уравнение е промяната на енталпията на реакцията. Термохимичните уравнения винаги показват промяната на енталпията на реакциите, но химичните уравнения обикновено не показват промяната на енталпията.
