Ключовата разлика между NF3 и NH3 е, че NF3 съдържа три флуорни атома, свързани с централен азотен атом, докато NH3 съдържа три водородни атома, свързани с централен азотен атом.
NF3 е азотен трифлуорид, докато NH3 е амоняк. И двете са неорганични съединения и двете съединения имат една и съща молекулна геометрия. Те обаче имат различни химични и физични свойства поради различния атомен състав.
Какво е NF3?
NF3 е азотен трифлуорид. Общото му име е трифлуорамин. Той има три флуорни атома, свързани със същия азотен атом чрез ковалентна химическа връзка. Тъй като азотът има пет валентни електрона и трите флуорни атома използват само три от тези електрони, за да направят химични връзки, има несподелена електронна двойка на азотния атом. Електронната двойка и трите ковалентни връзки правят молекулата NF3 да има тригонална пирамидална геометрия. Структурата е както следва:
Фигура 01: Структура на азотен трифлуорид
Моларната маса на азотен трифлуорид е 71 g/mol. Изглежда като безцветен газ и има мирис на плесен. Освен това той е незапалим газ. Този газ обаче е силен парников газ. При наличие на електрически разряди можем да приготвим това съединение, използвайки неговите химични елементи; по този начин това е рядко съединение, което можем да получим директно, използвайки неговите химични елементи (азотни и флуорни атоми).
Освен това това съединение показва значителна разтворимост във вода. Освен това, азотният трифлуорид е неосновен и има нисък диполен момент, тъй като флуорните атоми действат като електрон-оттеглящи групи; по този начин те могат да привлекат несподелената електронна двойка на азотния атом. Също така, това съединение е и мощен окислител. Когато се разглеждат употребите на това съединение, то е полезно при плазмено ецване на силициеви пластини в електрохимични приложения.
Какво е NH3?
NH3 е амоняк. Той има три водородни атома, свързани със същия азотен атом. Подобно на азотен трифлуорид, това съединение също има несподелена електронна двойка. Това е бинарен халогенид. Освен това това съединение се среща като безцветен газ и има остра, дразнеща миризма. Геометрията на това съединение е тригонална пирамида.
Фигура 02: Структура на молекулата на амоняка
Моларната маса на амоняка е 17 g/mol. В природата можем да намерим този газ като следи от съединение, образувано от азотни отпадъци и азотни животински и растителни вещества. Когато се има предвид неговата употреба, около 88% от амоняка се използва за производство на торове. Също така е полезен като прекурсор за азотни съединения. При процесите на ферментация амонякът е полезен като източник на азот за микроорганизмите. Водният разтвор на амоняк също е важен като почистващ препарат в домашни приложения.
Какви са приликите между NF3 и NH3?
- NF3 и NH3 са бинарни съединения.
- Имат еднаква геометрия - триъгълна пирамида
- Освен това и двете се срещат като безцветни газове
- В допълнение към тях и двете молекули имат несподелени електронни двойки на азотни атоми.
Каква е разликата между NF3 и NH3?
NF3 е азотен трифлуорид, докато NH3 е амоняк. Ключовата разлика между NF3 и NH3 е, че NF3 съдържа три флуорни атома, свързани с централен азотен атом, докато NH3 съдържа три водородни атома, свързани с централен азотен атом. Моларната маса на азотния трифлуорид е 71 g/mol, докато моларната маса на амоняка е 17 g/mol. Освен това NF3 е неосновен, докато NH3 е основно съединение; NF3 има нисък диполен момент, но NH3 има висок диполен момент. NF3 е полезен главно при плазмено ецване на силициеви пластини в електрохимични приложения. За разлика от това, NH3 е полезен за производство на торове, за ферментация като източник на азот, като почистващ препарат в домакински приложения и др.
Инфографиката по-долу обобщава разликата между NF3 и NH3.
Обобщение – NF3 срещу NH3
NF3 е азотен трифлуорид, докато NH3 е амоняк. И двете са неорганични съединения. Ключовата разлика между NF3 и NH3 е, че NF3 съдържа три флуорни атома, свързани с централен азотен атом, докато NH3 съдържа три водородни атома, свързани с централен азотен атом.
