Ключовата разлика между амониевия сулфат и натриевия сулфат е, че амониевият сулфат има остра, дразнеща миризма, докато натриевият сулфат е вещество без мирис.
Амониевият сулфат и натриевият сулфат съдържат сулфатни аниони, свързани с различни катиони: амониев катион и натриев катион. Следователно тези вещества също имат различни химични и физични свойства.
Ключови термини
1. Общ преглед и ключова разлика
2. Какво е амониев сулфат
3. Какво е натриев сулфат
4. Едно до друго сравнение – амониев сулфат срещу натриев сулфат в таблична форма
6. Резюме
Какво е амониев сулфат?
Амониевият сулфат е неорганично съединение с химична формула (NH4)2SO4Това вещество съдържа амониев катион, свързан със сулфатен анион. Следователно, той има два амониеви катиона на сулфатен анион. Можем да наречем това вещество като неорганична сол на сулфат с много важни приложения.
Моларната маса на амониевия сулфат е 132,14 g/mol. Това съединение изглежда като фини, хигроскопични гранули или кристали. Освен това точката на топене на това съединение може да варира от 235 до 280 °C; над този температурен диапазон, съединението има тенденция да се разлага. Можем да произведем амониев сулфат чрез третиране на амоняк със сярна киселина. За този препарат можем да използваме смес от газ амоняк и водна пара в реактор. Освен това трябва да добавим концентрирана сярна киселина в този реактор и тогава реакцията между тези компоненти ще образува амониев сулфат.
Фигура 01: Химическа структура на амониев сулфат
Когато разглеждаме приложенията на амониев сулфат, можем да го използваме като тор главно за алкални почви. Освен това можем да го използваме в производството на инсектициди, хербициди, фунгициди и др. В допълнение към тях, ние използваме това съединение за пречистване на протеини чрез утаяване в лабораторията по биохимия. Полезен е и като хранителна добавка.
Какво е натриев сулфат?
Натриевият сулфат е неорганично съединение с химическа формула Na2SO4 Това съединение има няколко хидратирани форми. Сред тях най-разпространената хидратна форма е декахидратната. Всички безводни и хидратирани форми се срещат като бели кристални твърди вещества. Освен това натриевият сулфат е хигроскопичен.
Фигура 02: Химическа структура на натриев сулфат
Моларната маса на натриевия сулфат е 142,04 g/mol (безводна форма). Той е без мирис, а точката на топене и точката на кипене е 884 °C и 1429 °C. Следователно това вещество може да има орторомбични или хексагонални кристални структури. По-важното е, че натриевият сулфат е много стабилен. Той не реагира на много окислители и редуциращи агенти. Въпреки това, при високи температури веществото може да се превърне в натриев сулфид чрез карботермална редукция.
Освен това, това съединение е неутрална сол. Следователно, водният разтвор на това съединение има рН 7. В допълнение към тях, това съединение може да реагира със сярна киселина, давайки киселинната сол натриев бисулфат. Когато се разглеждат приложенията на това съединение, декахидратната форма е полезна при производството на детергенти и много други стоки. Освен това, той е важен в крафт процеса и производството на хартия.
Каква е разликата между амониев сулфат и натриев сулфат?
Амониевият сулфат и натриевият сулфат съдържат катиони и аниони, свързани един към друг; амониев катион, свързан със сулфатен анион, и натриев катион, свързан със сулфатен анион. Ако ни дадат две проби от тези съединения, лесно можем да ги различим, като усетим миризмата им. Ключовата разлика между амониевия сулфат и натриевия сулфат е, че амониевият сулфат има остра, дразнеща миризма, докато натриевият сулфат е вещество без мирис.
Инфографиката по-долу показва разликите между амониев сулфат и натриев сулфат в таблична форма за едно до друго сравнение.
Резюме – Амониев сулфат срещу натриев сулфат
Ако ни дадат две проби от съединения на амониев сулфат и натриев сулфат, можем лесно да ги различим, като усетим миризмата им. Ключовата разлика между амониевия сулфат и натриевия сулфат е, че амониевият сулфат има остра, дразнеща миризма, докато натриевият сулфат е вещество без мирис.
