Ключовата разлика между амониев нитрат и амониев сулфат е, че амониевият нитрат е резултат от реакция между амоняк и азотна киселина, докато амониевият сулфат се получава, когато амонякът реагира със сярна киселина. Освен това, като се има предвид основното им приложение като тор, амониевият нитрат е по-подходящ за кисели почви, докато амониевият сулфат е по-подходящ за алкални почви.
Амониевият нитрат и амониевият сулфат са две соли на амоняка, които са полезни за различни цели. Освен това амониевият нитрат е полезен и като съставка в експлозиви, но основната му употреба е в селското стопанство като тор. Амониевият сулфат също е неорганична сол на амоняка. Важен е като тор за почвата. Нека видим разликата между двете соли.
Какво е амониев нитрат?
Амониевият нитрат е неорганична сол, съдържаща нитратен анион, свързан с амониев катион. Следователно можем да го наречем нитратна сол на амониев катион. Химическата формула на това съединение е NH4NO3 Това съединение съществува като бяло кристално твърдо вещество, което е силно разтворимо във вода. Използваме го предимно за селскостопански цели като богат на азот тор. Друго основно приложение е използването му в производството на експлозиви.
Фигура o1: Химическа структура на амониев нитрат
Моларната маса на това съединение е 80.043 g/mol. Изглежда като бяло-сиво твърдо вещество. Точката на топене на това съединение е 169,6 °C, следователно то се разлага над 210 °C. Разтварянето на това съединение във вода е ендотермично. Когато се има предвид появата, той се среща като естествен минерал, често в комбинация с халогенидни минерали. В процеса на промишлено производство можем да използваме киселинно-алкална реакция между амоняк и азотна киселина, за да произведем амониев нитрат. Там трябва да използваме амоняк в безводна форма и азотна киселина в концентрирана форма.
Какво е амониев сулфат?
Амониевият сулфат е неорганично съединение, съдържащо амониев катион, свързан със сулфатен анион. Химичната формула на това съединение е (NH4)2SO4 Следователно, то има две амониеви катиони на един сулфатен анион. Това е неорганична сулфатна сол с много важни приложения.
Фигура o2: Химическа структура на амониев сулфат
Моларната му маса е 132,14 g/mol; следователно изглежда като фини, хигроскопични гранули или кристали. Освен това точката на топене варира от 235 до 280 °C и над този температурен диапазон съединението се разлага. Можем да произведем това съединение чрез третиране на амоняк със сярна киселина. При това използваме смес от газ амоняк и водна пара в реактор. Можем да добавим концентрирана сярна киселина в този реактор. Реакцията между тези компоненти ще образува амониев сулфат.
Когато обмисляме употребата на това съединение, можем да го използваме като тор главно за алкални почви. Освен това можем да го използваме в производството на инсектициди, хербициди, фунгициди и др. В допълнение, ние използваме това съединение за пречистване на протеин чрез утаяване в биохимичната лаборатория. Използваме го и като хранителна добавка.
Каква е разликата между амониев нитрат и амониев сулфат?
Докато амониевият нитрат е резултат от реакция между амоняк и азотна киселина, амониевият сулфат се получава, когато амонякът реагира със сярна киселина. Това е ключовата разлика между амониев нитрат и амониев сулфат. Въпреки наличието на азот като общо вещество в двете соли, те имат различни физични и химични свойства.
Поради разликите в техните свойства, има известна разлика между амониевия нитрат и амониевия сулфат в приложението. Сулфатните йони в амониевия сулфат действат като стимулант за почви, които са алкални. Тези йони помагат да се намали стойността на pH на почвата, което я прави идеална за растежа на растенията. Ето защо можем да открием, че амониевият сулфат се използва широко в производството на торове. Амониевият нитрат работи и като почвен тор. Може да се пръска в почвата като спрей или да се пръска под формата на прах. Освен това е по-подходящ за кисели почви. Затова е разумно да проверите качеството на почвата си, преди да финализирате един от двата тора.
Освен това, амониевият нитрат се използва и като студени опаковки, тъй като освобождава екзотермична енергия, когато се добави към вода, правейки продукта студен. Освен горното, има и друга употреба на амониев нитрат и това е като активна съставка в експлозиви.
Инфографиката по-долу представя повече подробности за разликата между амониев нитрат и амониев сулфат в таблична форма.
Обобщение – Амониев нитрат срещу амониев сулфат
Както амониевият нитрат, така и амониевият сулфат са полезни като торове. Ключовата разлика между амониевия нитрат и амониевия сулфат е, че амониевият нитрат е резултат от реакция между амоняк и азотна киселина, докато амониевият сулфат се получава, когато амонякът реагира със сярна киселина.
