Ключовата разлика между амоняка и амониевия нитрат е, че амонякът е газообразно съединение, докато амониевият нитрат е твърдо съединение при стайна температура и налягане.
И амонякът, и амониевият нитрат са азотсъдържащи съединения. Съществуват обаче разлики между амоняка и амониевия нитрат в тяхната химическа структура, външен вид и свойства. В тази статия ще обсъдим основните разлики между амоняка и амониевия нитрат.
Какво е амоняк?
Амонякът е неорганично химично съединение с химична формула NH3 Съществува в газообразно състояние при стайна температура и налягане. Поради това той е безцветен и има остра, дразнеща миризма. Освен това, обикновено се счита за азотен отпадък, главно сред водните организми. По същия начин, това е алкално съединение. Името на съединението по IUPAC е азан.
Фигура 01: Химическа структура на молекулата на амоняка
Някои други химически факти за този газ са както следва:
- Моларната маса е 17,031 g/mol.
- Това е безцветен газ с остра миризма.
- Точката на топене е −77,73 °C.
- Точката на кипене е −33,34 °C.
- Молекулярната геометрия е тригонална
- Това е запалим газ.
Когато се има предвид геометрията на молекулата на амоняка, тя има три N-H връзки с несподелена електронна двойка на азотните атоми, подредени в тригонална пирамидална геометрия. Поради наличието на тази несподелена електронна двойка, ъгълът на връзката на молекулата е 107°. Тъй като има N-H връзки, молекулата може да образува водородни връзки. Освен това кипящият воден разтвор на амоняк лесно отделя газ амоняк поради ниската си точка на кипене.
Какво е амониев нитрат?
Амониевият нитрат е неорганично съединение с химична формула NH4NO3 Това е сол, съдържаща амониев катион и нитратен анион. Амониевият нитрат изглежда като бяло твърдо вещество при стайна температура и лесно се разтваря във вода. Освен това се среща като естествен минерал в природата.
Фигура 02: Химическа структура на амониев нитрат
Някои химически факти за това съединение са както следва:
- Моларната маса е 80,043 g/mol.
- Показва се като бяло или сиво твърдо вещество.
- Точката на топене е 169,6 °C.
- Над 210 °C се разлага.
- Кристалната структура на съединението е тригонална.
Освен това основната употреба на това съединение е в селското стопанство, тъй като е много полезно като тор с високо съдържание на азот. Освен това можем да го използваме при производството на експлозивни смеси за минни и кариерни цели. Освен това, тъй като разтварянето на това съединение във вода е силно ендотермично, то е полезно и в някои инстантни студени опаковки.
Каква е разликата между амоняка и амониевия нитрат?
Амонякът е неорганично химично съединение с химична формула NH3, докато амониевият нитрат е неорганично съединение с химична формула NH4 NO3 Ключовата разлика между амоняка и амониевия нитрат е, че амонякът е газообразно съединение, докато амониевият нитрат е твърдо съединение при стайна температура и налягане. Освен това има разлика между амоняка и амониевия нитрат и в тяхната структура. Това е; амонякът е тригонална пирамидална молекула, докато амониевият нитрат е йонно съединение с тригонална кристална структура. Когато се разглеждат приложенията, амонякът е полезен като тор, прекурсор на азотни съединения, като домакински почистващ препарат, във ферментационната промишленост и т.н., докато амониевият нитрат е полезен като тор и като компонент в експлозивни смеси.
Инфографиката по-долу за разликата между амоняк и амониев нитрат показва повече разлики в таблична форма.
Обобщение – Амоняк срещу амониев нитрат
Амонякът и амониевият нитрат са азотни съединения, които съдържат азотни атоми в химичната си структура. В обобщение, ключовата разлика между амоняка и амониевия нитрат е, че амонякът е газообразно съединение, докато амониевият нитрат е твърдо съединение при стайна температура и налягане.
