Ключовата разлика между амониев нитрат и амониев сулфат е, че амониевият нитрат се образува от реакцията между амоняк и азотна киселина, докато амониевият сулфат се образува от реакцията между амоняк и сярна киселина.
Амониевият нитрат е неорганично съединение с химична формула NH4NO3, а амониевият сулфат е неорганично съединение с химична формула (NH4)2SO4. И двете са соли на амоняк със силна, дразнеща миризма.
Какво е амониев нитрат?
Амониевият нитрат е неорганично съединение с химична формула NH4NO3. Това вещество е сол, състояща се от амониев катион и нитратен анион. Освен това изглежда като бяло твърдо вещество при стайна температура и лесно се разтваря във вода. Освен това амониевият нитрат се среща като естествен минерал в природата.
Фигура 01: Химическата структура на амониевия нитрат
Някои химически факти за това съединение са както следва:
- Моларната маса е 80,043 g/mol
- Показва се като бяло или сиво твърдо вещество
- Точката на топене е 169,6 °C
- Над 210 °C се разлага
- Кристалната структура на съединението е тригонална
Основното използване на амониев нитрат може да се намери в селското стопанство; той е изключително полезен като тор с високо съдържание на азот. Освен това можем да го използваме при производството на експлозивни смеси за минни и кариерни цели. Тъй като разтварянето на това съединение във вода е силно ендотермично, то е полезно и в някои инстантни студени опаковки.
Какво е амониев сулфат?
Амониевият сулфат е неорганично съединение с химична формула (NH4)2SO4. Обикновено се състои от амониев катион, свързан със сулфатен анион. Следователно, това съединение има два амониеви катиона на сулфатен анион. Това е неорганична сол на сулфат с много важни приложения.
Фигура 02: Химическата структура на амониевия сулфат
Моларната маса на амониевия сулфат е 132,14 g/mol. Това съединение изглежда като фини, хигроскопични гранули или кристали. Освен това точката на топене на това съединение може да варира от 235 до 280 °C; над този температурен диапазон, съединението има тенденция да се разлага. Можем да произвеждаме амониев сулфат чрез третиране на амоняк със сярна киселина. За този препарат можем да използваме смес от газ амоняк и водна пара в реактор. Освен това трябва да добавим концентрирана сярна киселина в този реактор и тогава реакцията между тези компоненти ще образува амониев сулфат.
Когато разглеждаме приложенията на амониев сулфат, можем да го използваме като тор, главно за алкални почви. Освен това можем да го използваме в производството на инсектициди, хербициди, фунгициди и др. В допълнение към тях, ние използваме това съединение за пречистване на протеини чрез утаяване в лабораторията по биохимия. Полезен е и като хранителна добавка.
Каква е разликата между амониев нитрат и амониев сулфат?
Амониевият нитрат и амониевият сулфат са амониеви соли. Ключовата разлика между амониев нитрат и амониев сулфат е, че амониевият нитрат се образува от реакцията между амоняк и азотна киселина, докато амониевият сулфат се образува от реакцията между амоняк и сярна киселина. Освен това амониевият нитрат се предлага като бяло кристално твърдо вещество, докато амониевият сулфат се предлага като фин прах, гранули или кристали, които са хигроскопични.
Инфографиката по-долу представя разликите между амониев нитрат и амониев сулфат в таблична форма за едно до друго сравнение.
Резюме – Амониев нитрат срещу амониев сулфат
Амониевият нитрат е неорганично съединение с химична формула NH4NO3, докато амониевият сулфат е неорганично съединение с химична формула (NH4)2SO4. Ключовата разлика между амониев нитрат и амониев сулфат е, че амониевият нитрат се образува от реакцията между амоняк и азотна киселина, докато амониевият сулфат се образува от реакцията между амоняк и сярна киселина.
