Ключовата разлика между оловен нитрат и цинков нитрат е, че оловният нитрат реагира с амониев хидроксид, образувайки бяла утайка, която не е разтворима в излишния разтвор на амониев хидроксид, докато цинковият нитрат реагира с амониев хидроксид, образувайки бяла утайка, която е разтворим в излишък от разтвор на амониев хидроксид.
Оловният нитрат е неорганично съединение с химическа формула Pb(NO3)2, докато цинковият нитрат е неорганично съединение с химическа формула Zn(NO3)2.
Какво е оловен нитрат?
Оловният нитрат е неорганично съединение с химична формула Pb(NO3)2. Обикновено съществува като безцветен кристал или бял прах. Разлага се при високи температури. Обикновено това съединение е токсично и трябва да боравим с него внимателно, за да предотвратим вдишването, поглъщането и контакта с кожата.
Можем да произвеждаме съединения на оловен нитрат чрез реакцията между оловен оксид и концентрирана азотна киселина. Също така можем да го приготвим чрез изпаряване на разтвора, който се получава при реакцията на метално олово с разредена азотна киселина. Освен това, кристали от оловен нитрат могат да се образуват при обработката на оловно-бисмутови отпадъци от оловни рафинерии.
Фигура 01: Атомното подреждане на съединението оловен нитрат
Обикновено оловният нитрат има тенденция да се разлага при нагряване. Това е полезно в пиротехниката. Освен това той е водоразтворим и се разтваря в разредена азотна киселина. Ако добавим алкални съединения към разтвора, се образуват основни нитрати. Можем да използваме оловно нитратно съединение за производството на координационни комплекси. В тези комплекси оловният йон е твърд акцептор и може да образува силни комплекси чрез комбиниране с азотни и кислородни лиганди, донорни на електрони. напр. комбинация от оловен нитрат и пентаетилен гликол в присъствието на ацетонитрил и метанол образува [Pb(NO3)2(EO5)] при изпаряване.
Има няколко приложения на оловен нитрат, включително употребата му като топлинен стабилизатор в найлонови полиестери под формата на покритие за фототермографска хартия и в родентициди, в процеса на цианидиране на злато за целите на излугване и при получаването на изотиоцианати от дитиокарбамати.
Какво е цинков нитрат?
Цинковият нитрат е неорганично съединение с химична формула Zn(NO3)2. Това е бяла кристална сол, която е силно разтеглива. Обикновено можем да го намерим в хексахидратирана форма. Освен това, това вещество е разтворимо във вода и алкохол.
Фигура 02: Химическата структура на цинковия нитрат
Можем да произвеждаме цинков нитрат чрез разтваряне на цинк в азотна киселина. Тази реакция обаче зависи от концентрацията. Реакцията в концентрирана киселина също образува амониев нитрат. Освен това, ако загреем съединението на цинков нитрат, то може да претърпи термично разлагане, за да се образуват цинков оксид, азотен диоксид и кислород.
Има няколко приложения на цинковия нитрат, включително използването му в синтеза на координационни полимери, производството на различни съединения на базата на ZnO, като оцветител при боядисване и др.
Каква е разликата между оловен нитрат и цинков нитрат?
Оловният нитрат и цинковият нитрат са неорганични съединения с важни приложения в промишлеността. Ключовата разлика между оловен нитрат и цинков нитрат е неговата реакция с амониев хидроксид. Оловният нитрат реагира с амониев хидроксид, образувайки бяла утайка, която не е разтворима в излишък от разтвор на амониев хидроксид, докато цинковият нитрат реагира с амониев хидроксид, образувайки бяла утайка, която е разтворима в излишък от разтвор на амониев хидроксид.
Инфографиката по-долу представя разликите между оловен нитрат и цинков нитрат в таблична форма за едно до друго сравнение.
Обобщение – Оловен нитрат срещу цинков нитрат
Оловен нитрат и цинков нитрат са нитрати съответно на оловни и цинкови катиони. Ключовата разлика между оловен нитрат и цинков нитрат е, че оловният нитрат реагира с амониев хидроксид, образувайки бяла утайка, която не е разтворима в излишък от разтвор на амониев хидроксид, докато цинковият нитрат реагира с амониев хидроксид, образувайки бяла утайка, която е разтворима в излишък от разтвор на амониев хидроксид.
