Ключовата разлика между закона за постоянния състав и закона за множеството пропорции е, че според закона за постоянния състав една и съща пропорция на пробите винаги се състои от една и съща пропорция елементи по маса, докато според закона за множество пропорции, ако два елемента се свързват един с друг, образувайки повече от едно химично съединение, тогава съотношението между масите на втория елемент, който се комбинира с фиксирана маса на първия елемент, има съотношения на малки цели числа.
Законът за постоянния състав и законът за множеството пропорции са теории във физическата химия, които се използват за обяснение на стехиометрията в химията. Стехиометрията е мярката за относителните количества реагенти и продукти в химическа реакция.
Какво е Законът за постоянния състав?
Законът за постоянния състав гласи, че пробите от едно съединение винаги ще съдържат една и съща пропорция елементи по маса. Можем да наречем този закон и като закон на определени пропорции. Този закон описва, че дадено съединение винаги ще съдържа едни и същи елементи в същите пропорции по маса.
Например, независимо дали е чешмяна вода или морска вода, водната молекула винаги ще съдържа водородни и кислородни елементи в следните пропорции. Химическата формула на водната молекула е H2O, а моларната маса на тази молекула е 18 g/mol. Следователно един мол вода съдържа 18 g H2O. Съотношението между Н и О във водната молекула е 2:1. Съответно, масовата част на водорода във водата=(2g / 18g) x 100%=11,11% и масовата част на кислорода=(16g/18g) x 100%=88,89%. Тези фракции са постоянни и не се променят според източника на вода и метода на разделяне.
Законът за постоянния състав зависи от факта, че всеки атом на един и същ елемент (атоми с еднакъв атомен номер) е подобен един на друг. Имайки предвид горния пример, предположението е, че всеки водороден атом е подобен на друг водороден атом и обратно. Но може да има и някои изключения. напр. изотопният състав на даден елемент може да варира в зависимост от източника. Следователно стехиометрията показва вариации в зависимост от източника на елементи.
Какво е Законът за множеството пропорции?
Законът за множествените пропорции гласи, че когато два елемента се комбинират един с друг, за да образуват повече от едно съединение, тогава теглата на един елемент, които се комбинират с фиксирано тегло на другия, са в съотношение на малки цели числа.
Можем да наречем този закон и закон на Далтън, тъй като законът е разработен от Джон Далтън през 1803 г. Нека разберем този закон с пример.
Оксидите на азота се състоят от азотни и кислородни атоми. Можем да идентифицираме пет различни оксида на азота, които съществуват: N2O, NO, N2O3, NO2 и N2O5 Като се вземат предвид масовите съотношения на N и O в тези оксиди съединения, 14 грама азотен атом се свързва съответно с 8, 16, 24, 32 и 40 грама кислород според масовото съотношение. Ако приемем тези числа като малки цели числа, тогава съотношенията могат да бъдат дадени като 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 и 1:5.
Каква е разликата между закона за постоянния състав и закона за множеството пропорции?
Съгласно закона за постоянен състав, една и съща пропорция на пробите винаги се състои от една и съща пропорция елементи по маса, докато според закона за множество пропорции, ако два елемента се свържат един с друг, образувайки повече от един химикал съединения, тогава съотношението между масите на втория елемент, който се комбинира с фиксирана маса на първия елемент, има съотношения на малки цели числа. И така, това е ключовата разлика между закона за постоянния състав и закона за множествените пропорции.
Обобщение – Закон за постоянен състав срещу Закон за множество пропорции
Съгласно закона за постоянен състав, една и съща част от пробите винаги се състои от една и съща пропорция елементи по маса, докато според закона за множество пропорции, ако два елемента се свържат един с друг, образувайки повече от един химикал съединения, тогава съотношението между масите на втория елемент, който се комбинира с фиксирана маса на първия елемент, има съотношения на малки цели числа. По този начин, това е разликата между закона за постоянен състав и закона за множество пропорции.
